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          【題目】為探究SO2與Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器略)，下列說(shuō)法正確的是
          A.銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱的原因是低溫下銅被鈍化
          B.試劑a為飽和NaHSO3溶液，其作用是觀察氣流速率
          C.一段時(shí)間，向C中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+氧化了SO2
          D.一段時(shí)間，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，說(shuō)明SO2還原了Fe3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】
          A．濃硫酸和銅須在加熱的條件下反應(yīng)，常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，不屬于鈍化，A錯(cuò)誤；
          B．飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)，可觀察氣流速率，B正確；
          C．向C中加氯化鋇溶液，有白色沉淀，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + + 4H+，Fe3+氧化了SO2生成硫酸根，C正確；
          D．二氧化硫和亞鐵離子均能使酸性高錳酸鉀褪色，一段時(shí)間后，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，不能說(shuō)明溶液中一定含Fe2+，不能說(shuō)明SO2還原了Fe3+，故D錯(cuò)誤；
          故選BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的價(jià)層電子排布式為，同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為________，B為________（寫(xiě)元素符號(hào)）。若周期表有第8周期，則其最終的零族元素的原子序數(shù)為____________。
          ⑵稀有氣體的化合物分子的空間構(gòu)型是__________，寫(xiě)出與其互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式___________。
          ⑶硼酸能形成類(lèi)似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，單層的結(jié)構(gòu)如圖所示
          則硼酸晶體中存在的作用力除共價(jià)鍵外，還有_____________。
          ⑷稀土資源是重要的戰(zhàn)略資源，下圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中氧離子占據(jù)頂點(diǎn)、面心、棱心、體心的位置，A離子占據(jù)半數(shù)的立方體空隙
          寫(xiě)出A氧化物的化學(xué)式______，A離子的配位數(shù)為______。已知晶胞參數(shù)為，則間距為________，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為，晶體的密度為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          下列說(shuō)法不正確的是
          A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3
          B.灼燒沉淀1，可以得到紅棕色物質(zhì)
          C.將足量的氣體2通入溶液1中，將出現(xiàn)沉淀
          D.往溶液2中通入足量的CO2，若沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明X中不含Al(NO3)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
          （1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
          （2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸___mL。
          （3）在配制4.6mol/L稀硫酸的過(guò)程中，下列情況對(duì)所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高偏低或無(wú)影響)？
          ①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：___；
          ②定容時(shí)仰視讀數(shù)：___；
          ③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視___；
          ④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：___。
          （4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
          ①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，應(yīng)___；
          ②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）
          A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ
          B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
          C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ
          D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知食鹽常加入KIO3　來(lái)補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反應(yīng)方程式）。
          ①利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
          A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液
          ②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為___________
          （2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl2　1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)是過(guò)氧化氫水溶液與尿素的加和物，兼有尿素和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。某化學(xué)小組同學(xué)用低濃度的雙氧水和飽和尿素[CO(NH2)2]溶液在30℃條件下用右圖裝置合成過(guò)氧化尿素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)儀器X的名稱(chēng)是______________；
          (2)制備過(guò)氧化尿素的化學(xué)方程式為_______________________，反應(yīng)時(shí)采取的受熱方式為_____________；
          (3)攪拌器不能選擇鐵質(zhì)材料的原因是______________________
          (4)過(guò)氧化尿素中活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%(相當(dāng)于其中含H2O234%)。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱(chēng)取干燥樣品8．000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準(zhǔn)確量取其中25．00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL6mol·L-1H2SO4，然后用0．2000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中的H2O2(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng))。三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．000mL：
          ①請(qǐng)完善滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__MnO+___H2O2+______==_______________
          ②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)；
          ③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量_______(填“合格”或“不合格”)，活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
          B. 任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中,能量變化均相同
          C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1,則a>b
          D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)CO2 (g)ΔH=-395.0 kJ·mol-1,則C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH= -1.5 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分)提取的一種工藝流程如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)脫氟過(guò)程的實(shí)驗(yàn)操作是________，酸浸過(guò)程中加入的作用是________。
          (2)常溫下，若溶液中的沉淀完全，此時(shí)溶液的為________(己知)。
          (3)準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品置于錐形瓶中，加入適量過(guò)硫酸銨溶液將氧化為，再用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗30.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。(己知：)
          ①已知：過(guò)二硫化酸的結(jié)構(gòu)式為，其中元素的化合價(jià)為________。
          ②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(精確到)。
          ③若使用久置的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
          (4)脫氟過(guò)程中產(chǎn)生的因活性弱于熔融的氟氫化鉀，故現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀和氟化氫混合物制備氟單質(zhì)，電原理為裝置如圖所示。已知是一種酸式鹽，則陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是________。
          

			
          

			
          
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