【題目】用下圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42—）在溶液中呈紫紅色。
（1）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42—+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少__g。
（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為________。
【答案】增大 0.28 2FeO42—+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH﹣
【解析】
（1）根據(jù)電源的正負極判斷電解池的陰陽極，進而分析電極反應，判斷電極附近溶液的酸堿性；
（2）根據(jù)電解反應中，得失電子守恒列等式計算；
（3）根據(jù)總反應中元素化合價變化，分析正極反應式。
（1）電解過程中，X極連接電源負極，作陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度較小，所以溶液的pH增大，故答案為：增大；
（2）X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設鐵質量減少為xg，根據(jù)轉移電子數(shù)相等得：
=
+
，解得x=0.28，故答案為：0.28；
（3）根據(jù)總反應知，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為 2FeO42—+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH﹣，故答案為： 2FeO42—+6e﹣+5H2O=Fe2O3+10OH﹣。
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【題目】將金屬M的樣品2．5g放入50g 19．6％的硫酸溶液中，恰好完全反應(樣品中的雜質既不溶于硫酸，也不與其發(fā)生反應)，生成硫酸鹽。實驗測知，此硫酸鹽中硫、氧元素的質量分數(shù)之和為80 %。試求：
(1)原金屬樣品中，金屬M的質量分數(shù)_____
(2)M的相對原子質量__________
(3)反應所得的硫酸鹽溶液中溶質的質量分數(shù)___________
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 蛋白質、纖維素、蔗糖、
、淀粉都是高分子化合物
B. 蔗糖在人體內水解的產(chǎn)物只有葡萄糖
C. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用
D. 石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料
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【題目】化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Pb2+，反應原理為FeS(s)+Pb2+(aq) 
PbS(s)+Fe2+(aq)，下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.達到平衡時，c(Pb2+)=c(Fe2+)
B.Ksp(FeS)大于Ksp(PbS)
C.該反應的平衡常數(shù)K=
D.溶液中加入少量Na2S固體后，c(Fe2+)減小
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【題目】將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起
A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大
C. 溶液的導電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小
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【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與鈣和鋇屬于第ⅡA族元素。
(1)堿性：Sr(OH)2___Ba(OH)2(填“＜”或“＞”；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是___。
(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.將天青石礦粉和碳酸鈉溶液混合后充分反應，過濾；
Ⅱ.向濾渣中加入足量鹽酸充分反應，過濾；
Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入足量的稀硫酸，過濾；
Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入氯水，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾；
Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過量的碳酸氫銨溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗凈，烘干，得SrSO3。
已知：ⅰ.相同溫度時溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 3.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
①步驟Ⅰ中，反應的化學方程式是______。為提高此步驟中鍶的轉化效果可以采取的措施有(任答兩點即可)：______。
②步驟Ⅱ中，能與鹽酸反應而溶解的物質有______。
③步驟Ⅳ的目的是_______。
④下列關于該工藝流程的說法正確的是________(填字母代號)。
a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-
b.SiO2在步驟Ⅰ操作時被過濾除去
c.步驟Ⅴ中反應時，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率
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【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如圖所示，該電池的電解質為6mol·L-1KOH溶液。下列說法中不正確的是（ ）
A.放電時鎳電極作負極
B.放電時K+移向正極
C.放電時碳電極的電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O
D.該反應過程中KOH溶液的濃度基本保持不變
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【題目】25 ℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸]：
弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | K1=5.6×10－2 K2=5.4×10－5 | 1.8×10－5 | 6.2×10－10 | K1=4.2×10－7 K2=5.6×10－11 |
（1）25 ℃時，0.1 mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是________________________，中和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物質的量________(填“前者大”或“后者大”)。
（2）KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L－1KOH溶液V(mL)，回答下列問題：
①當V<10 mL時，反應的離子方程式為________________________________。
②當V＝10 mL時，溶液中HC2O
、C2O
、H2C2O4、H＋的濃度從大到小的順序為_____________________。
③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)；當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)；則a________(填“＜”“＝”或“＞”)b。
④當V＝20 mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K＋)/n(C2O)的值將________(
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【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為________________。
(2)由圖分析選擇冷卻結晶的原因是_______________。
(3)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________。
(4)分離得到固體A的方式為______，用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。
(5)生產(chǎn)工藝中含Cr2O72-的廢水常用于處理廢水中的CN-，處理過程按下圖流程進行:
步驟③中，每處理0.3 mol Cr2O72-時轉移電子1.8 mol，該反應的離子方程式為________；
②處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，Fe、Cr轉化成相當于Feπ[FexIIICr(2-x)III]O4 (鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結論正確的是_______。
A.x=0.5，a=6 B.x=0.5，a=10
C.x=1.5，a=6 D.x=1.5，a=10
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