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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在1911年前后，物理學家盧瑟福把一束變速運動的α粒子（相對原子質量約為4的帶2個單位正電荷的質子粒），射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現，過去一直認為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟能讓大多數α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的。但也有極少數的α粒子發(fā)生偏轉，或被筆直地彈回。根據以上實驗現象能得出關于金箔中Au原子結構的一些結論。試寫出其中的三點：
          （1）________
          （2）________
          （3）________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				Au原子結構并非實心球體    Au原子核很小    Au原子核帶正電
          試題分析：能讓大多數α粒子暢通無阻地通過，說明Au原子結構并非實心球體，而是存在很
          大空間；極少數的α粒子發(fā)生偏轉，或被筆直地彈回，這這說明Au原子核很小。根據異性相
          斥的原理可知，Au原子核帶正電核。
          考點：考查原子組成和結構
          點評：該題是基礎性試題的考查，主要是通過化學史的了解，培養(yǎng)學生嚴謹、科學、實事求是的學習態(tài)度，培養(yǎng)學生良好的學習習慣，激發(fā)學生的學習求知欲。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2，混有少量CO、NH3)在進入合成塔之前，常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收CO，其反應為：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反應為放熱反應)。
          (1)必須除去CO的原因是________。
          (2)醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液吸收原料氣中CO的適宜條件是________。
          (3)吸收CO后的醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液經適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力而循環(huán)使用，其再生的條件是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。
          下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：
          族
          周期          		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
          1①      ⑩
          2    ⑥ ⑦ 
          3②③④   ⑧ 
          4⑤     ⑨ 
          請回答下列問題：
          (1)十種元素中化學性質最不活潑的是________(填元素符號)；
          (2) 在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________(填化學式)；
          (3) 元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為________(填元素符號)，
          原因________；
          (4) 元素⑥的氫化物的化學式為________，其水溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)；
          (5) 灼燒元素②與元素⑧形成的化合物，火焰呈________色；
          (6)十種元素中________ (填化學式)的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生：2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2。該反應正反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v＝kcm(I-)·cn(Fe3+)(其中k為常數)。
           cm(I-)(mol/L)mcn(Fe3+)[(mol/L)n]v[mol/(L·s)]
          a0.200.800.032
          b0.600.400.144
          c0.800.200.128
          I-濃度對反應速率的影響________Fe3+濃度對反應速率的影響（填大于或小于或等于）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在Fe、S2—、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物質或粒子中：
          （1）只能被氧化，不能被還原的是________；
          （2）只能被還原，不能被氧化的是________；
          （3）既能被氧化，又能被還原的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下列物質：①銅絲②碳酸③氯化氫氣體④稀硝酸⑤二氧化硫氣體⑥氨水⑦蔗糖晶體⑧熔融氯化鈉⑨氧化鈉固體⑩硫酸銅晶體(用相應序號填空)
          （1）上述物質可導電的是________    （2）屬于電解質的是________  （3）屬于強電解質的是________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          反應3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
          ①增加Fe的量，其正反應速率的變化是________（填增大、不變、減小，以下相同）
          ②將容器的體積縮小一半，其正反應速率________，逆反應速率________。
          ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率________，逆反應速率________。
          ④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率________，逆反應速率________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D四種元素都位于短周期內，它們的原子序數依次遞增， A原子核內僅含有一個質子，B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等， A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子最外層電子數相等，D原子有2個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍，且D只能形成陰離子。由此回答：
          (1)四種元素的元素符號為：A________B________C________D________，C在元素周期表的位置________。
          (2)由A、D兩種元素形成的二種化合物的化學式為________和________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
          （1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為________；
          （2）漂白粉的有效成分是（填化學式）________；
          （3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為________；
          

			
          

			
          
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