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        1. 同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較,下列敘述中正確的是


          1. A.
            氧原子數(shù)之比為16:11
          2. B.
            密度比為11:16
          3. C.
            體積比為1:1
          4. D.
            體積比為11:16
          D
          分析:根據(jù)質(zhì)量相同計(jì)算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論計(jì)算并比較氧原子數(shù)、密度、體積的關(guān)系.
          解答:設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g,則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比為=11:16.
          A、每個(gè)二氧化硫分子和二氧化碳分子中含有的氧原子數(shù)都是2個(gè),所以二氧化硫和二氧化碳中含有的氧原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比11:16,故A錯(cuò)誤;
          B、同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,相同質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳其密度之比=ρ(SO2):ρ(CO2)==64:44=16:11,故B錯(cuò)誤;
          C、同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,則SO2和SO2的體積之比為V(SO2):V(SO2)=11:16,故C錯(cuò)誤;
          D、同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,則SO2和SO2的體積之比為V(SO2):V(SO2)=11:16,故D正確;
          故選D.
          點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)知識(shí),題目難度不大,注意有關(guān)公式的利用.
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          A.O2的摩爾質(zhì)量為32                B.分子個(gè)數(shù)之比為11︰12

          C.物質(zhì)的量之比為11︰8              D.原子個(gè)數(shù)之比為12︰11

           

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          同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和O3相比較,下列結(jié)論正確的是


          1. A.
            它們的分子數(shù)目之比是 1∶1
          2. B.
            它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3
          3. C.
            它們的密度之比為 2∶3
          4. D.
            它們的體積之比是 1∶1

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          A.體積比為8:11B.分子個(gè)數(shù)之比為11: 12
          C.物質(zhì)的量之比為8:11D.原子個(gè)數(shù)之比為11: 12

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          A.體積比為8:1B.分子個(gè)數(shù)之比為11:12
          C.物質(zhì)的量之比為8:11D.原子個(gè)數(shù)之比為11:12

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