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          將0.2 mol／L NaF溶液與0.1mol／L稀硝酸等體積混合后，離子濃度的關(guān)系正確的是 
            
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、D   
            
          解析:
          A選項：NaF+HNO3=NaNO3+HF  HF是弱酸，部分電離
            
          0.1   0.1   0.1  0.1
            
          則溶液中[Na+]0.2 mol／L，[F-]=0.1 mol／L＜0.2 mol／L，[NO3-]0.1 mol／L，[H+]＜0.1 mol／L 溶液顯弱酸性[H+]＞[OH-]，D選項：由正負離子濃度相等知。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆遼寧省瓦房店市高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
          


          （1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是
                    。
          


          肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時,負極的電極反應(yīng)式是：                  
。電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將            （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          


          （2）右圖是一個電化學裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為           ，
          


          


          則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣           L（氣體體積在標準狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
          


          （3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               
。
          


          （4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N2H4·H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1
          


          mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
          


          （5）已知：在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2
          


          mol／L N2H4·H2O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
          


          離子濃度由大到小的順序為                                。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年北京市崇文區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是     （    ）
          


          A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol／L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14一a
          


          B．某溶液中存在的離子有Cl－、OH－、NH、H+，則離子濃度不一定是c(Cl－)>c(NH)>c(H－)>c(OH－)
          


          C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混臺液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
          


          D．將0.2 mol／L的某一元酸HA溶液和0.1mol／L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是     （    ）
            
          A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol／L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14一a
            
          B．某溶液中存在的離子有Cl－、OH－、NH、H+，則離子濃度不一定是c(Cl－)>c(NH)>c(H－)>c(OH－)
            
          C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混臺液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
            
          D．將0.2 mol／L的某一元酸HA溶液和0.1mol／L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是     （    ）
          A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol／L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14一a
          B．某溶液中存在的離子有Cl－、OH－、NH、H+，則離子濃度不一定是c(Cl－)>c(NH)>c(H－)>c(OH－)
          C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混臺液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
          D．將0.2 mol／L的某一元酸HA溶液和0.1mol／L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
           
          

			
          

			
          
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