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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100 mL 4 mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a
mL(標準狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為
          


          A．2.8g           
B．5.6g          
C． 8.4g         D．11.2 g
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)= n(HCl)= ×0.1L×4mol/L=0.2mol。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g，
          


          考點：有關混合物反應的計算
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          （1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應．
          （2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=
          [CO][H2O]
          [H2][CO2]
          [CO][H2O]
          [H2][CO2]
          ．
          （3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式
          K1
          K2
          K1
          K2
          ．據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有
          DF
          DF
          （填寫序號）．
          A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積        C．降低溫度    D．升高溫度
          E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          設反應①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          （1）從上表可以推斷：反應①是
          放
          放
           （填“吸”、“放”）熱反應．
          （2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=
          c(CO)?c(H2O)
          c(H2)?c(CO2)
          ，
          c(CO)?c(H2O)
          c(H2)?c(CO2)
          ，
          ．
          （3）根據(jù)反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式
          K3=
          K1
          K2
          K3=
          K1
          K2
          ．據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應．問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有
          DF
          DF
          （填寫序號）．
          A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
          D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
          （4）圖1、2表示該反應③在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

          ①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是
          增大壓強或加入催化劑
          增大壓強或加入催化劑

          ②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是
          降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
          降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          

          


          
T（K）
K1
K2
          

          
973
1.47
2.36
          

          
1173
2.15
1.67
          （1）現(xiàn)有反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），這是一個
           
          （填“吸”或“放”）熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有
           
          （填序號）．
          A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
          D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
          （2）若反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他條件均相同），則兩者的反應速率
           
           （填序號）．
          A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
          II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．請配平主要反應的方程式：
           
          Na2FeO2+
           
          NaNO2+
           
          H2O═
           
          NaFeO2+
           
          NH3↑+
           
          NaOH
          （2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布曲線如下圖．
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          ①圖示可知，分析HNO3與鐵反應的規(guī)律是
           
          ．
          ②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是
           
          ．
          （3）金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
           
           （填字母編號）
          A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼  B．在鐵制品表面鍍鋅
          C．提高鐵中含碳量，制成生鐵       D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化 反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          請?zhí)羁眨?BR>（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應．
          （2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=
           
          ．
          （3）在相同溫度下，根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式
           
          ，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應．
          （4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有
           
          （填寫字母序號，下同）．
          A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
          （5）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
           
          ．
          ②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是
           
          ．
          A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強  E．減小壓強   F．充入CO2    G．分離出部分CO．
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          CO和H2是合成多種有機化合物的重要原料，亦稱作合成氣．CO和H2反應在不同條件下得到不同的產(chǎn)物：
          

          


          
反應條件
主要產(chǎn)物
生成1mol有機物
          △H/kJ?mol-1
          

          
Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa
甲醇
-128
          

          
Ni，250～500℃，常壓
甲烷（和水蒸氣）
-206.2
          

          
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa
人造石油

          

          
Ru，150～250℃，10～100MPa
固態(tài)烷烴

          

          
ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa
異丁烷、異戊烷

          

          
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa
含氧有機化合物

          

          
Rh原子簇配合物，高壓液相
乙二醇
          （少量乙酸、乙醇）          		

          現(xiàn)有可以由CO和H2在不同條件下合成的A、C、G三種有機化合物，這三種化合物在上表中都已列出．它們及相關的其他物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關系：
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          已知：常溫常壓下，A、B、D均為氣態(tài)，E和F是同分異構(gòu)體，將等質(zhì)量的D和E分別完全燃燒消耗氧氣的量、生成二氧化碳和水的量兩者都相同．請回答下列問題：
          （1）寫出D和H的結(jié)構(gòu)簡式：D
           
          ，H
           
          ；寫出由B生成C的反應類型
           
          ．
          （2）G與過量金屬鈉反應的化學方程式為
           
          ．
          （3）F的銀鏡反應為
           
          ．
          （4）C可用作燃料電池的燃料，在堿性溶液中此電池負極的電極反應為
           
          ．
          （5）A與水蒸氣在一定條件下反應生成合成氣CO和H2，其熱化學方程式為（注明催化劑）
           
          ，為了有利于合成氣的生成，壓強不采用高壓而采用常壓的原因是
           
          ，溫度應高于
           
          ．
          

			
          

			
          
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