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          下列化學(xué)方程式中,Q1、Q2、Q3表示反應(yīng)所放出的熱量：
          ① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；  ② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；
          ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；
          其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為
          A．Q1 = Q2 = Q3　　  B．2Q3 = Q1 < Q2　　　  C．Q3 < Q2 < Q1　　 D．Q1 < Q2 < 3Q3
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在相同溫度下，下列三個熱化學(xué)方程式中Q值的關(guān)系是（　　）
          （1）2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1
          （2）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2
          （3）H2（g）+
          1
          2
          O2（g）→H2O（g）+Q3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
          

          


          

鍵能

鍵能

鍵能
          

          
H-H
436
Cl-Cl
243
C-F
427
          

          
H-N
393
H-O
？
H-F
565
          

          
C-Cl
330
H-S
339
H-Cl
431
          

          
C-O
347
C-I
218
H-Br
366
          閱讀上述信息，回答下列問題：
          （1）你認為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：
          鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強
          鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強
          ．
          所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4
          強
          強
          （填“強”或“差”或“相同”）
          （2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為
          183
          183
          ．
          （3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：
          原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
          原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
          ．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
          393
          393
          kJ?mol-1＜E（H-O）＜
          565
          565
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ 即H-I鍵的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol） 
          

          閱讀上述信息，回答下列問題：
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性____（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范 圍____<C-Br鍵能<____。
          (2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為________。由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中數(shù)值可計算出1mol 
          S2(s)氣化時將____（填“吸收”或“放出”）____kJ熱量。
          (3)共價鍵的極性強弱對化學(xué)反應(yīng)有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、
          RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是____________。
          (4)有人認為：H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋：________________。
          (5)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
          ①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）______（填“能”或“不能”）。
          ②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固____（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）
              
          （1）右圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能
            
          量變化的曲線圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
            
          ______        ________________________。
            
            
            
             
              
          （2）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297kJ，即H－I鍵的鍵能為297kJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297kJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位：kJ·mol－1)
            
            
                         
          鍵能
                       		               
          鍵能
                       		               
          鍵能
                       		  
            
                
          H－H
                       		      
          436
                       		      
          Cl－Cl
                       		      
          243
                       		      
          H－Cl
                       		      
          432
                       		  
            
                
          S＝S
                       		      
          255
                       		      
          H－S
                       		      
          339
                       		      
          C－F
                       		      
          427
                       		  
            
                
          C－Cl
                       		      
          330
                       		      
          C－I
                       		      
          218
                       		      
          H－F
                       		      
          565
                       		  
            
                
          C－O
                       		      
          347
                       		      
          H－O
                       		      
          464
                       		                    
           
            
          閱讀上述信息，回答下列問題：
            
          ①你認為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：
            
          ________________________________________________________________。
            
          ②結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)  △H＝－Q kJ· mol－1；通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為       ___      。
            
          ③有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋：
            
                                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽縣高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．
          鍵能鍵能鍵能
          H-H436Cl-Cl243C-F427
          H-N393H-O？H-F565
          C-Cl330H-S339H-Cl431
          C-O347C-I218H-Br366
          閱讀上述信息，回答下列問題：
          （1）你認為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：______．
          所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4______（填“強”或“差”或“相同”）
          （2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為______．
          （3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：______．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：______kJ?mol-1＜E（H-O）＜______kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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