日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH＝－393．5 kJ/mol
          2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
          TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)  ΔH＝+141 kJ/mol
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)  ΔH＝                  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          －80 kJ·mol-1
          

          解析試題分析：已知①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝－393．5 kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol，③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)  ΔH＝+141 kJ/mol，則依據(jù)蓋斯定律可知①×2+③－②即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)  ΔH＝－80 kJ·mol-1。
          考點：考查反應(yīng)熱計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
          （1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                     。
          已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
          ② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
          ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
          （2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

          ①該反應(yīng)的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
          ②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。
          ③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
          （1）NOx產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機工作時引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化值如右圖所示，

          則：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=　　  。
          （2）汽車尾氣中CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖一。

          ① NO與CO混存時，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
          ② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4時，NO的轉(zhuǎn)化率為75%，則CO的轉(zhuǎn)化率約為       。
          ③ 由于n(NO)/n(CO)在實際過程中是不斷變化的，保證NO轉(zhuǎn)化率較高的措施是將溫度大約控制在              K之間。
          （3）汽車尾氣中NOx有望通過燃料電池實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。已經(jīng)有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料電池，其原理如圖二。
          ① 圖中石墨Ⅱ為電池的             極。
          ② 在該電池使用過程中，石墨I(xiàn)電極上的產(chǎn)物是氧化物Y，其電極反應(yīng)式為      。
          （4）甲醇也可用于燃料電池。工業(yè)上采用反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
          ① 在恒容密閉反應(yīng)器中，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)
          系如圖三所示，則A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的
          大小關(guān)系為        。

          ② 某高溫下，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生
          反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c(CO2)=2.0mol·L-1，則該溫度下反應(yīng)的平
          衡常數(shù)值為      。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （I）保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

          請回答下列問題：
          (1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
          (2)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。
          (3)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：
          共價鍵
          		H—N
          		H—O
          		N≡N
          		O＝O
          斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol－1)
          		393
          		460
          		941
          		499
          常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______________________。
          (II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分鐘后測得Mn2+的濃度為0.004mol/L；
          （4）試計算0—5分鐘內(nèi)，υ(H2C2O4)＝____________。
          (5)如果反應(yīng)從開始進(jìn)行一段時間后，速率—時間圖像如圖：。試解釋t1—t2，t2—t3速率變化的原因。______________________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。 
          已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)鍵
          		C—C
          		C—H
          		H—H
          		C—O
          		C≡O(shè)
          		H—O
          鍵能/kJ·mol－1
          		348
          		413
          		436
          		358
          		1072
          		463
          請回答下列問題：
          （1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為     
                                          ；
          （2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
          反應(yīng)時間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          壓強/MPa
          		12.6
          		10.8
          		9.5
          		8.7
          		8.4
          		8.4
          則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=      ，該溫度下平衡常數(shù)K=     ，若升高溫度則K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是       ；
          A．2 v (H2)正=" v" (CH3OH)逆      
          B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          C．容器中氣體的壓強保持不變    
          D．單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH2
          （Ⅱ）回答下列問題：
          （1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，
          則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

          （2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是紅磷P（s）和Cl2反應(yīng)生成（圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)下圖回答下列問題：

          （1）的熱化學(xué)方程式為                                 。
          （2）=        KJ·mol-1
          （3）研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量，表1所列是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。
          表1部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
          化學(xué)鍵
          		P-P
          		P-O
          		O=O
          		P=O
          鍵能/（kJ·mol-1）
          		198
          		360
          		498
          		x
           
          已知1mol白磷（結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子式為P4）完全燃燒生成P4O10（結(jié)構(gòu)如下圖）放出2982KJ熱量，則表中：x=         。
           （P4O10）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)原理對于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
          I、下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
                     		平衡常數(shù)
                     		溫度
           
          973 K
                     		1173 K
           
          ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
                     		K1
                     		1．47
                     		2．15
           
          ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
                     		K2
                     		2．38
                     		1．67
           
          ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
                     		K3
                     		？
                     		？
           
           
          請回答：
          （1）反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
          （3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
          A．縮小反應(yīng)容器的容積
          B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
          C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑
          E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
          （4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

          ①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時__________________。
          ②若t4時降壓， t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。
          II、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為                        。
          （6）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

          如果某段時間內(nèi)，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;
          反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=bkJ·mol-1;
          反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=ckJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:
          溫度/℃
          		500
          		700
          		900
          K
          		1.00
          		1.47
          		2.40
           
          (1)若500 ℃時進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為　　　　。 
          (2)反應(yīng)①為　　　　(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 
          (3)700 ℃時反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有　　　　(填序號)。 
          A.縮小反應(yīng)器體積  B.通入CO2
          C.溫度升高到900 ℃   D.使用合適的催化劑
          E.增加Fe的量
          (4)下列圖像符合反應(yīng)①的是　　　　(填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。 

          (5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=　　　　。 
          (6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學(xué)方程式:　                                             。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH="a" kJ·mol-1
          3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH="b" kJ·mol-1
          反應(yīng)Al2O3(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案