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        1. 【題目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4,下圖是有關二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖試回答下列問題

          (1)A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是________________________________、___________________________________。

          (2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物的性質(zhì) ③還原性 ④氧化性。在上圖幾個裝置中對應表現(xiàn)出的性質(zhì)是(填序號)

          A_______________B______________C________________D________________。

          (3)實驗完畢,將B中溶液取少量于試管中,加熱,現(xiàn)象是_______________,原因是:________________________________

          (4)實驗完畢,取少量D中溶液于試管中,加入BaCl2溶液和稀鹽酸,現(xiàn)象是:_______________________________________________

          (5)E中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

          (6)請用一個事實證明Cl的非金屬性比S___________________________________。

          【答案】 A中紫色石蕊變紅色 B中品紅褪色 C中產(chǎn)生淡黃色渾濁/沉淀 D中溴水褪色 溶液恢復紅色 SO2漂白性具有熱不穩(wěn)定性 產(chǎn)生白色沉淀 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O )H2S+ Cl2= 2HCl+ S (文字表述亦可

          【解析】 (1) SO2+H2OH2SO3,石蕊遇酸變紅,SO2有 漂 白 性品 紅 褪 色,2H2S+SO2=3S↓+2

          H2O黃 色 渾 濁,Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4,溴 水 褪 色;正確答案為A中紫色石蕊變紅色;B中品紅褪色;C中產(chǎn)生淡黃色渾濁/沉淀;D中溴水褪色;

          (2)A中表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì);B中表現(xiàn)SO2漂白性;C中表現(xiàn)SO2氧化性;D中表現(xiàn)SO2還原性;正確答案為:②;①;④;③;

          (3)SO2與有 機 色 質(zhì) 結合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),物質(zhì)褪色,加熱后不穩(wěn)定的無色物質(zhì)有分解釋放出SO2,物質(zhì)恢復為原來的顏色;正確答案為:溶液恢復紅色;SO2漂白性具有熱不穩(wěn)定性;

          (4)Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4,溶液中含有SO42-與Ba2+結 合 成 白 色 沉 淀Ba SO4;正確答案:產(chǎn)生白色沉淀;

          (5)足量 的 氫 氧 化 鈉 與 SO2反應 生 成 亞 硫 酸 鹽和水;正確答案:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

          (6)用 氯 氣置 換出單質(zhì) 硫,即 可證 明 結論;正 確 答 案把氯氣通入到氫硫酸溶液中,溶液變黃色渾濁;

          或用方程式表示為H2S+ Cl2= 2HCl+ S

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,下圖是海水綜合利用的一個方面。

          請回答下列問題:

          1步主要反應的的離子方程式:_____________________________________________。

          2分離出氫氧化鎂的操作為________________________________,

          步需要加入________________________________________。

          3將粗食鹽中含有的Mg2+Ca2+SO42—等雜質(zhì)除去,加入的試劑有(按加入順序填入_________________(只要求填一組合理的答案即可) 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】含碳的化合物能形成上千萬種化合物,并且有的物質(zhì)之間很容易發(fā)生轉化.請回答下列問題:
          (1)有機物M在有光的時候很容易轉化成N,其過程如圖:

          其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是M,原因是
          (2)已知 (l)的燃燒熱為3267.5kJmol1 , (l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)
          △H=a kJmol1 , 則a﹣3267.5(填“>”、“<”或“=”).
          (3)使Br2(g)和H2O(g)在1500℃時與焦炭反應,生成HBr和CO2 , 當有1mol Br2(g)參與反應時釋放出125kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式
          (4)將C(石墨)、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下,在極高的溫度下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1440kJmol1 , 則反應過程中,每轉移amol電子放出的熱量為(用含a的表達式表示).
          (5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+490.0kJmol1
          CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣280.0kJmol1
          C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣390.5kJmol1
          2Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△H=

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應

          B.原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置

          C.物質(zhì)的燃燒都是放熱反應

          D.化學鍵的形成需吸收能量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為了測定某鹽酸的濃度,用0.2molL1的碳酸鈉標準液與該酸進行反應,為了準備480mL的標準液,某同學進行了下列操作(已亂序)
          (1)①搖勻后,繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1cm處,改用膠頭滴管加水至 止,然后蓋上瓶塞,并振蕩后倒入指定的試劑瓶內(nèi).
          ②向燒杯中注入約100mL水,在攪拌下很快溶解完.
          ③用自來水洗滌了燒杯3次,將洗滌液注入了廢液缸內(nèi).
          ④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入 中. ⑤用天平稱量 克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中.
          (2)該同學操作正確的順序是 (填編號)
          (3)該同學的操作中步操作是錯的(填編號),導致所配溶液的濃度 0.2molL1 , (填=、>、<).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去,箭頭表示一步轉化).下列各物質(zhì)中,不滿足如圖轉化關系的是(

          SiO2

          NaOH

          Na2SiO3

          CO2

          Fe

          H2O

          Fe2O3

          H2

          Al(OH)3

          NaOH溶液

          NaAlO2溶液

          過量CO2

          Na2O2

          CO2

          O2

          Na


          A.①③
          B.①②
          C.②④
          D.①④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】石蠟石蠟油石蠟氣體裂化氣的變化過程中,被破壞的作用力依次是()

          A.范德華力、范德華力、范德華力B.共價鍵、共價鍵、共價鍵

          C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.范德華力、范德華力、共價鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反應A+B→C分兩步進 行:①A+B→X,②X→C,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示反應A+B→X的活化能.下列有 關敘述正確的是(

          A.E2表示反應X→C的活化能
          B.X是反應A十B→C的催化劑
          C.反應A十B→C的△H<0
          D.加入催化劑可改變反應A十B→C的焓變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在.
          (1)處理生活污水中的NH4+ , 過程如圖1:

          ①根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉化為無毒氣體,該氣體為
          ②空氣將NH4+轉變?yōu)镹O3或NO2 , 溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
          ③完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關系式為[用n(O2)與n(CH3OH)表示].
          (2)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖2所示:

          ①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系:KcAKcB (填“>”、“<”或“﹦”).
          ②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)點.
          ③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)KpC=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).

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