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          有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為
          AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。請回答下列問題：
          （1）在25℃時，若溶液呈中性，則AG=                      。
          （2）在25℃時，若溶液的pH=12，則AG=                     。
          （3）在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=              （要化簡）。
          （4）在25℃時，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b=                   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 0  （2）－10    （3）14－2pH （4）9∶11
          

          解析試題分析：（1）在25℃時，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L．c(H＋)/c(OH－)=1．所以AG= lgc(H＋)/c(OH－)=0。（2）在25℃時，若溶液的pH=12，則c(H＋)=10-12mol/L，c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-2mol/Lc(H＋)/c(OH－)=10-10．AG=-10．（3）在25℃時，溶液的pH=－lgc(H＋)， c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-14/c(H＋);AG=lgc(H＋)/c(OH－)=lgc2(H＋)/Kw="14+2lg" c(H＋)=14-2pH。（4）在25℃時，將AG=-12的NaOH溶液，pH=13，c(OH-)=0．1mol/L與AG=12的H2SO4溶液，pH=1，c(H+)=0．1mol/L兩溶液混合后．AG=10，pH=2，c(H+)=0．01mol/L則0．1b-0．1a=0．01(a+b)．整理可得a:b=9:11。
          考點：考查溶液的pH與AG表示關系的換算關系的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③ 純凈的NO2氣體，④ 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質的量濃度大小關系是
          A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     Ki = 1.75×10－5
          碳酸     Ki 1= 4.30×10－7      Ki 2 = 5.61×10－11
          亞硫酸   Ki 1= 1.54×10－2      Ki 2 = 1.02×10－7    
          寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：Ki = _     __
          在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最強的是     
          ③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是     （填序號）
          A. c(CH3COO－)     B. c(H+)      C. w醋酸電離平衡常數(shù)     D. 醋酸的電離度 
          （2）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)
          Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。
          下列敘述不正確的是                           w.w.w.zxxk.c.o.m
          A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
          B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產生
          C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
          D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
          （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填“A”或“B”）。

          設鹽酸中加入的Zn質量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1      m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
          (1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用離子方程式表示)。
          (2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
          A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列(填序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          實驗
          編號
                     		HA的物質的量濃度(mol·L－1)
                     		NaOH的物質的量濃度(mol·L－1)
                     		混合后溶液的pH
           
          甲
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝a
           
          乙
                     		0.12
                     		0.1
                     		pH＝7
           
          丙
                     		0.2
                     		0.1
                     		pH＞7
           
          丁
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝10
           
           
          (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？
                                                                                 。
          (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關系是       。
          A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無法判斷
          (3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
          (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
          (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
          回答下列問題：
          (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是       。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
          B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
          陽離子
          		Na+　 Al3+   Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
          陰離子
          		OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－
           
          分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
          ①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
          ②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
          ③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
          ④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
          ⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
          （1）據(jù)此推斷A、C的化學式為：A             ；C             。
          （2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式                                   。
          （3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是                                          ，
          原因是                                            (用離子方程式說明)。
          （4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是               mL。
          （5）現(xiàn)用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標準狀況 下)，反應后溶液中各離子的物質量濃度由小到大的順序為                                。
          （6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陽極產生氣體的體積(標準狀況下)V與通過電子的物質的量n的關系(不考慮氣體溶于水)。
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：

          (1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
          (2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
          ①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
          ②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鉻污染主要產生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是強氧化劑。② +6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

          （1）在酸浸過程中，稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                          。
          （2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+，此時溶液應呈現(xiàn)的顏色是               。
          （3）用FeSO4·7H2O還原 Na2Cr2O7的離子方程式是                           。
          （4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
          物質
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Cr(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mg(OH)2
          開始沉淀
          		1．5
          		3．4
          		4．9
          		6．3
          		9．6
          完全沉淀
          		2．8
          		4．7
          		5．5
          		8．3
          		12．4
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，流程中的a為             。
          （5）分離濾渣2中物質，發(fā)生反應的離子方程式是                                。
          （6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
          (1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
          (2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
          (3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          (4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
          (5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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