【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
D. 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 
2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
【答案】C
【解析】
本題主要考查氧化還原反應的判斷。通過分析元素化合價是否發(fā)生改變進行判斷。
A. 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O反應中，Mn、Cl元素反應前后化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應；
B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑反應中，Fe、H元素反應前后化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應；
C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O反應前后各元素化合價均未改變，不屬于氧化還原反應；
D. 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 
2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O反應中，Cl、C元素反應前后化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應；故答案為C。
暑假作業(yè)暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。
（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。
（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。
（4）該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應2NO（g）+O22NO2（g），在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如圖。請根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 相同條件下，化學反應速率隨時間越來越快
B. 相同條件下，壓強越大，化學反應速率越快
C. 相同條件下，溫度越高，化學反應速率越快
D. 在0.1MPa、90℃條件下，反應20s時達到化學平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是
A. 圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關系
B. 圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數(shù)的變化關系
C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關系
D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某電路板生產企業(yè)的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。
查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項目 | 廢水水質 | 排放標準 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升
C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降
D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】任意兩個環(huán)共用兩不直接相連的碳原子的環(huán)烴稱為橋環(huán)化合物。金剛烷就是其中的一種，其結構如圖示。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與癸烷互為同分異構體B. 二氯代物超過3種
C. 分子結構中不含甲基D. 結構中含有2個以上6元環(huán)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)報導，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應
B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2
C. 放電時Na+向碳納米管移動
D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應:2NO2(g) 
N2O4(g)是放熱反應,為了探究溫度對化學平衡的影響,有人做了如下實驗:把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。
（1）該實驗用兩個經導管連通的燒瓶,其設計意圖是__________。
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶內氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶內氣體的顏色將__________,原因是__________。
（3）該實驗欲得出的結論是__________。
（4）某同學認為該實驗的設計并不完全科學,他指出此時影響化學平衡的因素不止一個,你認為他所指的另一個因素是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 
增大
D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低
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