Question

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。T₁℃時(shí)，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線(xiàn)I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P₁。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線(xiàn)II所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2>T1

C．在T1℃，若起始時(shí)向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）

D．在T1℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=

Answer 1

D

解析試題分析： A項(xiàng)，對(duì)于CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，CH₃OH的物質(zhì)的量增大，且反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，故A正確。
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
起始濃度（mol·L^-1）  3      4          0       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol·L^-1）  1      3          1       1
平衡濃度（mol·L^-1）  2      1          1       1
T₁時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K===0.5>0.42，而該反應(yīng)ΔH<0，則T₂>T₁。B項(xiàng)正確。
選項(xiàng)C，Q_c==0.36<0.5，故反應(yīng)正向進(jìn)進(jìn)行，v(正)>v(逆），正確。D項(xiàng)，起始時(shí)向容器中充入4.5molCO₂、6mol H₂ ，均為原起始狀態(tài)的一半，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，原平衡向逆向移動(dòng)，則新平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p>。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)