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          1  (13分) 如圖所示，各物質(zhì)間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 
          A、F分別為淡黃色固體，A與B的濃溶液反應(yīng)可以生成C、D、E三種物質(zhì)，D為無色液體，K為紅色金屬單質(zhì)，能在加熱條件下與C的濃溶液反應(yīng)，生成氣體Q。I為氣態(tài)雙原子分子。反應(yīng)過程中部分條件和產(chǎn)物均略去。
          (1)  I的電子式：____________________。
          (2)  反應(yīng)A + B的化學方程式：_________________________________________________。
          (3)  將Q和E按2∶1同時通入品紅溶液中，若產(chǎn)物之一含I，則現(xiàn)象可能為___________，原理是（用化學方程式表示）______________________________________________。
          (4)  若標準狀況下將11.2 L Q通入到500 mL 1.5 mol /L 的G溶液中，請將最終溶液的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量填入下表（可不填滿）。    
          溶質(zhì)（化學式）
          物質(zhì)的量
           
           
           
           
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) （2分）     
          (2)（3分）
          (3) 品紅不褪色（或沒有明顯現(xiàn)象）（1分）     
          4SO2 + 2NO2 + 4H2O = N2 + 4H2SO4（3分）
          (4) 
          Na2SO3
          0.25 mol
          （4分）
          NaHSO3
          0.25 mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

          （1）定性分析：如圖1可通過觀察
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          ，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
          消除陰離子不同對實驗的干擾
          消除陰離子不同對實驗的干擾
          ．
          （2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
          分液漏斗
          分液漏斗
          ，檢查該裝置氣密性的方法是
          關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
          關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
          ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
          40mL氣體所需的時間
          40mL氣體所需的時間
          ．
          （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．
          ①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          ②實驗時放出氣體的總體積是
          60mL
          60mL
          mL．
          ③放出
          1
          3
          氣體所需時間為
          1
          1
           min．
          ④反應(yīng)放出
          3
          4
          氣體所需時間約為
          2.5～2.6
          2.5～2.6
           min．
          ⑤A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
          D
          D
          ＞
          C
          C
          ＞
          B
          B
          ＞
          A
          A
          ．
          ⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因
          隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
          隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
          ．
          ⑦計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
          0.11mol?L-1
          0.11mol?L-1
          ．（請保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
          (1)實驗原理
          用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為                            。
          再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
          然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
          (2)實驗步驟
          ① 打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是          ；
          ② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
          ③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
          ④ 完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
          ⑤ 打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
          ⑥ 重復(fù)④ 的操作。
          ⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      作指示劑；
          ⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點。
          (3)數(shù)據(jù)分析
          ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為      （單位：mg·L—1）。
          ②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          ③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是      。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河南安陽一中高二月考（奧數(shù)班）化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計了下面幾種實驗方案。請回答有關(guān)問題。
          (1)方案一：如圖1裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是_________ ，原因是___________。

          (2)方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應(yīng)。該小組同學將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：
          編號
          		鹽酸
          		氫氧化鈉
          		△t/℃
          1
          		0.1   mol·L－1
          		0.05   mol·L－1
          		3.5
          2
          		0.1   mol·L－1
          		0.1   mol·L－1
          		x
          3
          		0.2   mol·L－1
          		0.2   mol·L－1
          		14
          則x＝____________。
          (3)方案三：該小組還設(shè)計了如圖2示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。他們認為若洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，則說明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了反應(yīng)。
          ①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導管流出液體不暢，原因可能是______________
          ②從原理上講，該實驗設(shè)計的不合理之處為__________________________________。
          請你在此實驗裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
          


          


          (1)實驗原理
          


          用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為                            
。
          


          再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
          


          然后用Na2S2O3
標準溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
          


          (2)實驗步驟
          


          ① 打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是          
；
          


          ② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
          


          ③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4
溶液；
          


          ④ 完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
          


          ⑤ 打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
          


          ⑥ 重復(fù)④ 的操作。
          


          ⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      
作指示劑；
          


          ⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3
滴定至終點。
          


          (3)數(shù)據(jù)分析
          


          ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3
標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為      （單位：mg·L—1）。
          


          ②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將     
(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          


          ③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是      。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          16． 
              
          （如東啟東期中聯(lián)考13分）如圖所示，一輕繩繞過無摩擦的兩個輕質(zhì)小定滑輪O1、O2和質(zhì)量mB=m的小球連接，另一端與套在光滑直桿上質(zhì)量mA=m的小物塊連接，已知直桿兩端固定，與兩定滑輪在同一豎直平面內(nèi)，與水平面的夾角θ=60°，直桿上C點與兩定滑輪均在同一高度，C點到定滑輪O1的距離為L，重力加速度為g，設(shè)直桿足夠長，小球運動過程中不會與其他物體相碰．現(xiàn)將小物塊從C點由靜止釋放，試求：
              
          （1）小球下降到最低點時，小物塊的機械能（取C點所在的水平面為參考平面）；
              
          （2）小物塊能下滑的最大距離；
              
          （3）小物塊在下滑距離為L時的速度大�。�
              
          

			
          

			
          
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