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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
          A.某溫度下純水的pH=6，該溫度下5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的數目為0.5NA
          B.1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數為4NA
          C.8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應，轉移電子的數目為0.2NA
          D.12g金剛石中C－C鍵的數目為4NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 某溫度下純水的pH=6，該溫度下水的離子積常數KW=10-6×10-6=10-12，5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的數目為=0.5NA，A正確；
          B. AlCl3在熔融狀態(tài)時以AlCl3分子形式存在，所以AlCl3中不含有離子，B錯誤；
          C. 8.7g二氧化錳為0.1mol，與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應，由于稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以參加反應的HCl小于0.4mol，轉移電子的數目小于0.2NA，C錯誤；
          D. 12g金剛石中含有1molC原子，C－C鍵的數目為2NA，D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此，下列說法正確的是
          A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1
          B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
          C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
          D.該硫酸50.0mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2氣體10.304L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：
          （1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：
          OA：___________ ； BC：_____________；
          （2）原Mg-Al合金的質量是_____________。
          （3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。
          （4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
          B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
          C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
          D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某廠生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子。電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法中正確的是（ ）
          A.左邊的電極為電池的正極，a處通入的是甲醇
          B.右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
          C.電池的負極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          D.電池的正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是(　　)
          A. (CN)2＋H2=2HCN
          B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
          C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2
          D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（ ）
          A.與鹽酸恰好完全反應時，
          B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差
          C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大
          D.時，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，有機化合物 Y 可發(fā)生重排反應： 
          下列說法不正確的是（ ）
          A.X、Y、Z互為同分異構體
          B.1 mol X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應
          C.可以用FeCl3溶液區(qū)分Y和Z
          D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在有機合成中官能團的引入或改變是極為重要的，下列說法正確的是(　　)
          A.甲苯在光照下與Cl2反應，主反應為苯環(huán)上引入氯原子
          B.引入羥基的方法常有鹵代烴和酯的水解、烯烴的加成、醛類的還原
          C.將CH2=CH—CH2OH與酸性KMnO4溶液反應即可得到CH2=CH—COOH
          D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三種單體在一定條件下發(fā)生加成、酯化反應即可得到
          

			
          

			
          
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