Question

（2009?濟(jì)寧模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．過量CO₂和Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：2OH^-+Ca²⁺+CO₂?CaCO₃↓+2H₂O

B．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺?Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂?Fe³⁺+2H₂O

D．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：Cu²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺?Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

Answer 1

分析：A、過量CO₂通入Ca（OH）₂中最終產(chǎn)物為Ca（HCO₃）₂，溶于水并完全電離；
B、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；
C、從電荷守恒的角度分析；
D、Cu²⁺與OH^-離子反應(yīng)生成Cu（OH）₂，SO₄^2-與Ba²⁺離子反應(yīng)生成BaSO₄；

解答：解：A、過量CO₂通入Ca（OH）₂中最終產(chǎn)物為Ca（HCO₃）₂，溶于水并完全電離，反應(yīng)為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故A錯誤；
B、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+Ca²⁺+H₂O，故B錯誤；
C、該項離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故C錯誤；
D、向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，反應(yīng)中Cu²⁺與OH^-離子反應(yīng)生成Cu（OH）₂，SO₄^2-與Ba²⁺離子反應(yīng)生成BaSO₄，
反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．