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          【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4molL﹣1和0.1molL﹣1 ． 向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ）
          A.0.15 molL﹣1
          B.0.225 molL﹣1
          C.0.35 molL﹣1
          D.0.45 molL﹣1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3﹣）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g銅的物質(zhì)的量為  =0.03mol，則： 
          3Cu+
          8H++
          2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3
          8
          2
          0.03mol
          0.08mol
          0.02mol
          所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×  =0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=  =0.225mol/L，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          t/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.67
          1.11
          1.00
          0.60
          0.38
          下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
          A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
          B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式： =，判斷此時(shí)的溫度是1000℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國從國外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
          元素
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          周期表中原子半徑最小的元素
          B
          原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同
          C
          最外層p軌道半充滿
          D
          位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍
          E
          位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
          請(qǐng)回答下列問題(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：
          （1）B、C、D第一電離能由小到大為______________。
          （2）E的二價(jià)離子的電子排布式為_____________。
          （3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
          （4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為___________ (任寫一種)。
          （5）B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是_______________。
          （6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個(gè)該晶胞中含___________個(gè)D原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（ ）
          A.C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣
          B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣
          C.C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道
          D.C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于百年經(jīng)典藥物阿司匹林的敘述正確的是（ ）
          A. 阿司匹林的化學(xué)名為乙酰水楊酸
          B. 阿司匹林屬于抗生素
          C. 阿司匹林是一種白色晶體，易溶于水
          D. 阿司匹林之所以成為經(jīng)典藥物是因?yàn)樵摲盟幬餂]有不良反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻玫降恼_結(jié)論是（ ） 
          A.原溶液中一定含有SO42﹣離子
          B.原溶液中一定含有NH4+離子
          C.原溶液中一定含有Cl﹣離子
          D.原溶液中一定含有Fe3+離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】12mL濃度為0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好與15mL濃度為0.02mol/L的HClO4溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被HClO4氧化為Na2SO4，則元素Cl在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
          A. -1價(jià) B. +1價(jià) C. +3價(jià) D. +5價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________、__________。
          （2）有下列五種烴：①  ② ③乙烷 ④正戊烷 ⑤  ⑥ ，其中② ③ ④ ⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是______________（填序號(hào)），等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì)，完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量由多到少的順序?yàn)?/span>_________。
          （3）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構(gòu)體共 ____________________種，其中_________________________（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
          （4）有機(jī)物M分子式為C4H8O3，同溫同壓下，等質(zhì)量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應(yīng)，可得到等量的氣體；在濃硫酸存在下，M還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物N。根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，寫出M→N對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，有下列判斷,其中正確的是
          A. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
          B. 若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.6倍，則m＋n＜p＋q
          C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a＋b)，則m＋n＞p＋q
          D. 加催化劑或增大壓強(qiáng)，可實(shí)現(xiàn)圖3中a→b的變化
          

			
          

			
          
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