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          煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．上述正反應為吸熱反應
          B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
          C．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數(shù)為L2·mol－2
          D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
          為前者碳的轉(zhuǎn)化率高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB
          

          解析試題分析：A、由圖觀察，溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，正確；B、X點是未平衡時，反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，正確；
          C、此時碳轉(zhuǎn)化率為50%
          C(s)+2H2(g)CH4(g)
          始量   a     2a
          轉(zhuǎn)化量0.5a   a       0.5a
          平衡量0.5a   a       0.5a
          k="(0.5a/V)/" ( a/V)2=0.5V/a，錯誤；
          D、該選擇的原因是兩者轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓強增大對設(shè)備要求高，能量需求大，錯誤。
          考點：考查化學平衡有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是（   ）
          A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 
          C．B的物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是
          A．平衡向逆反應方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率降低
          C．m+n＞pD．C的體積分數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          容積
                     		0.5L
                     		0.5L
                     		1.0L
           
          溫度/℃
                     		T1
                     		T2
                     		T2
           
          反應物
          起始量
                     		1.5molA
          0.5molB
                     		1.5molA
          0.5molB
                     		6.0molA
          2.0molB
           
           
          A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
          B．由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應
          C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
          D．T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
          A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是                                                          （     ）
          A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3 。下列有關(guān)說法正確的是：
          A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3  
          B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 
          C．達到化學平衡時，反應則停止進行 
          D．當反應達到平衡時，每有3mol的H—H斷裂，同時就有6mol的N—H鍵斷裂。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列敘述正確的是
          A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
          B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍
          D．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應）。下列說法錯誤的是
          A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大 
          B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變 
          C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3 
          D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動 
          

			
          

			
          
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