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          【題目】下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是（ ）
          A.Mg
          B.Na
          C.F
          D.Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：Na、Mg、Cl處于第三周期，原子序數(shù)逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，Cl和F處于同一主族，自下而上，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬最強(qiáng)的是F， 
          故選C．
          同周期隨原子序數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)（稀有氣體除外），同主族原子自下而上，非金屬性逐漸增強(qiáng)，由此分析解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，錯(cuò)誤的是(　　)
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          晶體名稱(chēng)
          氯化鉀
          氬
          白磷(P4)
          燒堿
          構(gòu)成晶體微粒名稱(chēng)
          陰、陽(yáng)離子
          原子
          分子
          陰、陽(yáng)離子
          晶體中存在的作用力
          離子鍵
          共價(jià)鍵、范德華力
          共價(jià)鍵、范德華力
          離子鍵、共價(jià)鍵
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)某一可逆反應(yīng)：A+B 2C達(dá)到化學(xué)平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. 增加A的量，化學(xué)平衡向右移動(dòng) B. 溫度升高，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
          C. 增大壓強(qiáng)，縮小容器體積，化學(xué)平衡不移動(dòng) D. 添加MnO2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
          （1）25℃時(shí)，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）；
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類(lèi)________（填“相同”或是“不相同”）；
          （3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）；
          （4）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。
          A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，氨在自然界中的循環(huán)對(duì)生命有重要意義。其循環(huán)示意圖如下:
          (1) 氨分子的電子式是__________。
          (2) NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步:
          CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol
          NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2=+28.5kJ/mol
          則2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=_______kJ/mol
          (3) 氯化銨也是氨的重要化合物，現(xiàn)有25℃時(shí)某濃度的氯化銨溶液中NH3·H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖I所示，則圖中曲線(xiàn)①代表的是__________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]該溫度下NH3·H2O 電離平衡常數(shù)為___________(用a 的代數(shù)式表示)。
          (4) 在厭氧環(huán)境下，土壤中的某些微生物(細(xì)菌)可將硝酸鹽還原成氮?dú)舛鴮?shí)現(xiàn)自然界中的氮循環(huán)。某研究性學(xué)習(xí)小組由“自然界中的氮循環(huán)”產(chǎn)生聯(lián)想:利用微生物的作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能即設(shè)計(jì)成微生物電池來(lái)同時(shí)處理含硝酸鈉和有機(jī)物的廢水，裝置原理如圖II(圖中有機(jī)物用C6H12O6表示).寫(xiě)出電極b上的電極反應(yīng)式__________________。
          (5) 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮叫做氮的固定，其中一種重要的人工固氮就是合成氨。現(xiàn)維持溫度為T(mén)壓強(qiáng)為P的條件下，向一容積可變的密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)。容器容積與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)關(guān)系如下表:
          時(shí)間/min
          0
          5
          10
          20
          40
          80
          容器 容積/L
          4.00V
          3.20V
          2.80V
          2.60V
          2.50V
          2.50V
          該條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=______，平衡常數(shù)K=_________(用V表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中既有有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）
          A.Na2S
          B.NaCl
          C.Na2O2
          D.BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：
          A
          ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；
          ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物C
          B
          ①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
          C
          ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應(yīng)
          D
          ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
          ③能與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是________________。
          （2）寫(xiě)出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：_____________。
          （3）B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
          ①無(wú)色無(wú)味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。
          （4）由B制備硝基苯的化學(xué)方程式___________________________。
          （5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
          （6）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________________________。
          （7）D與C反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為____________；其化學(xué)方程式為______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過(guò)程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，圖示如圖1：
          圖1
          （1）①已知有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          S=O(SO2)
          O=O(O2)
          S=O(SO3)
          能量/kJ
          535
          496
          472
          由此計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。
          ②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_________。
          （2）不能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
          A．恒容密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          B．恒容密團(tuán)容器中混合氣體的密度不再變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
          D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
          F．SO2氣體的百分含量不再變化
          （3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進(jìn)行反應(yīng)SO2+1/2O2SO3，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m(m=)不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如下圖所示：
          ①圖中m1、m2、m3的大小順序?yàn)?/span>_________，理由是_________。
          ②反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點(diǎn)原料氣的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達(dá)平衡時(shí)SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
          ③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點(diǎn)除了能充分利用含硫的原料外，主要還有_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于電解質(zhì)的是
          A.葡萄糖B.食鹽水C.硫酸銅D.銅絲
          

			
          

			
          
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