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          某學(xué)習(xí)小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計了3種實驗方案如下：k*s5u**
              
              
             
                 
             
                     
            
               
              
              
          甲方案：鋁鎂合金              測得生成氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
              
              
          乙方案：鋁鎂合金                      測得剩余固體的質(zhì)量為2.4g
              
              
          丙方案：鋁鎂合金             溶液                    測得沉淀的質(zhì)量為ag
                  
          （1）甲方案能否測定出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？并說明理由                            。
              
          （2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為              ，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。
              
          （3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將         。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）不能，鎂和鋁都會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。
              
          （2）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；70%    （3）偏大
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?煙臺一模）硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定空氣
          中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計了如下兩個方案：
          方案一：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣V L（內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g．
          請回答：
          （1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是
          使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀
          使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀
          ．
          （2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明
          所加入的BaCl2溶液過量，SO42-已完全轉(zhuǎn)化為沉淀
          所加入的BaCl2溶液過量，SO42-已完全轉(zhuǎn)化為沉淀
          ．
          （3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)．請說明應(yīng)通過什么方法驗證可溶物質(zhì)是否已被除盡
          （要求：實驗過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）
          方案二：如圖所示，裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液．按設(shè)計意圖，將空氣（內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等）通過此裝置時，其中的SO2被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積．
          （4）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2的含量
          偏低
          偏低
           （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
          （5）反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列
          B
          B
          （填代號）代替．
          A．NaOH溶液      B．酸性KMnO4溶液
          C．Na2SO3溶液    D．BaCl2溶液
          （6）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作錯誤），你認(rèn)為該缺陷是
          溶液中在I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導(dǎo)致所測含量偏高
          溶液中在I2將SO2氧化的同時，原空氣中的O2也能將SO2氧化而被吸收，導(dǎo)致所測含量偏高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
          （1）高錳酸鉀溶液應(yīng)
           
          （填保存的注意事項）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式
           
          ．
          （2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+
          （3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：
          

          


          
滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）
高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
          

          
先滴入第1滴
1min
          

          
褪色后再滴入第2滴
15s
          

          
褪色后再滴入第3滴
3s
          

          
褪色后再滴入第4滴
1s
          請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因
           
          ．
          （4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量134.0）來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
          ①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
           
          （填下圖中的儀器編號）．
          ②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時，操作上必須是
           
          ．
          ③當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          ХХ硫酸廠周圍的空氣中含有較多SO2，某學(xué)習(xí)小組為了測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)做了如下實驗： 
              
          取上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1 L（內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗凈，干燥后稱重為0.233 g請回答： 
              
          （1）通入足量溴水的目的是：                                         ， 
              
          寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                                          。 
              
          （2）加入過量的BaCl2溶液的目的是：                                     ， 
              
          寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                                             。 
              
          （3）過濾后，若在濾液中加K2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明：                 。 
              
          （4）用蒸餾水洗滌沉淀2--3次，洗滌沉淀的實驗操作是：                        
              
                                                                                    。 
              
          若在洗液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：                             。 
              
          （5） 試計算空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為：                      。 
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）ХХ硫酸廠周圍的空氣中含有較多SO2，某學(xué)習(xí)小組為了測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)做了如下實驗： 
          取上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1 L（內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗凈，干燥后稱重為0.233 g，請回答： 
          （1）通入足量溴水的目的是：                                        ， 
          寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                                         。 
          （2）加入過量的BaCl2溶液的目的是：                                    ， 
          寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                                            。 
          （3）過濾后，若在濾液中加K2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明：                。 
          （4）用蒸餾水洗滌沉淀2--3次，洗滌沉淀的實驗操作是：                       
                                                                                   。 
          若在洗液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：                            。 
          （5） 試計算空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為：                     。 
          

			
          

			
          
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