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        1. 向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體,反應生成正鹽,當繼續(xù)通入過量二氧化硫時,正鹽便轉化成酸式鹽.
          (1)寫出上述反應的化學方程式
          SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
          SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

          (2)標準狀態(tài)下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體,反應后溶液中溶質的成分為
          Na2SO3、NaHSO3
          Na2SO3、NaHSO3

          (3)試計算,在標準狀態(tài)下,100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體?
          4.48L
          4.48L
          分析:(1)向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體,反應生成正鹽Na2SO3,繼續(xù)通入過量二氧化硫時正鹽Na2SO3便轉化成酸式鹽NaHSO3;
          (2)SO2與NaOH溶液反應有如下情況:若n(NaOH):n(SO2)≥2,按反應①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O進行;等于2恰好反應,溶液中溶質為Na2SO3;若大于2,NaOH有剩余,溶液中溶質為Na2SO3、NaOH;
          若n(NaOH):n(SO2)≤1,按反應②SO2+NaOH=NaHSO3進行,等于1恰好反應,溶液中溶質為NaHCO3,若小于2,SO2有剩余,溶液中溶質為NaHSO3;若1<n(NaOH):n(SO2)<2,按反應①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、②SO2+NaOH=NaHSO3進行,NaOH、SO2無剩余,恰好反應,溶液中溶質為Na2SO3、NaHSO3
          (3)在標準狀態(tài)下,100mL2mol/L的NaOH,n(NaOH)=0.2mol,最多可吸,二氧化硫氣體按反應②SO2+NaOH=NaHSO3進行計算;
          解答:解:(1)向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體,開始氫氧化鈉過量發(fā)生SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,生成正鹽Na2SO3,繼續(xù)通入過量二氧化硫時,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,生成酸式鹽NaHSO3,
          故答案為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3;
          (2)100mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=0.1L×2mol/L=0.2mol,3.36LSO2氣體的物質的量n(SO2)=
          3.36L
          22.4L/mol
          =0.15mol,n(NaOH):n(SO2)=0.2mol:0.15mol=1:0.75,故反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3,NaOH、SO2無剩余,恰好反應,溶液中溶質為Na2SO3、NaHSO3
          故答案為:Na2SO3、NaHSO3
          (3)在標準狀態(tài)下,100mL2mol/L的NaOH,n(NaOH)=0.2mol,當NaOH溶液反應吸收最多體積二氧化硫氣體時,反應為SO2+NaOH=NaHSO3
                      1mol 1mol
                    0.2mol   x          x=0.2mol      V(SO2)=22.4L/mol×0.2mol=4.48L
          故答案為:4.48L;
          點評:本題主要考查了二氧化硫和氫氧化鈉的反應,掌握反應原理是解答的關鍵,產(chǎn)物的判別是該題的難點,題目難度中等.
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          寫出上述反應的化學方程式 ①                                     

                                                                           

          標準狀態(tài)下,向100 mL 2mol/L的NaOH溶液中通入3. 36 L二氧化硫氣體,反應后溶液中溶質的成分為                                         。

          試計算,在標準狀態(tài)下,100 mL 2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體?

           

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          寫出上述反應的化學方程式 ①                                     

                                                                           

          標準狀態(tài)下,向100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入3 . 36 L二氧化硫氣體,反應后溶液中溶質的成分為                                          。

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          標準狀態(tài)下,向100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入3 . 36 L二氧化硫氣體,反應后溶液中溶質的成分為                                                 

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