已知下列數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要步驟：
在30mL的大試管中按1：4：4的比例配制濃
、乙醇和乙酸的混合液．
②如圖5-22連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有4mL飽和
溶液(加入滴酚酞試液的15mL試管中．)
③小火加熱大試管中的混合物
④待小試管收集到約4mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層．
⑤分離純凈的乙酸乙酯
請(qǐng)回答下列問題：
(1)如何配制這一定比例的混合液________．
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________反應(yīng)中濃的作用是________．
(3)在反應(yīng)裝置中，導(dǎo)氣管出口的位置在液面上方2－3mm處，其理由是________；步驟③中為什么要小火加熱________．
(4)指出步驟④所觀察到的現(xiàn)象是________．
原因與結(jié)論是________．
(5)為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖5-23、圖5-24裝置，乙同學(xué)待反應(yīng)完畢后，放冷燒瓶中的液體，再用飽和溶液提取產(chǎn)物，你認(rèn)為哪種裝置合理？為什么？
|
(1)先分別向大試管中加入乙酸和乙醇各4mL，混合后再緩緩加入濃 (2) (3)防止因加熱不均， (4)在淺紅色
(5)乙，反應(yīng)物能經(jīng)冷凝，回流到燒瓶中，可能提高乙酸乙酯的產(chǎn)率． |
綜合自測(cè)系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 催化劑 |
| △ |
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度℃ | 初始CCl4濃度（mol?L-1） | 初始H2濃度（mol?L-1） | CCl4的轉(zhuǎn)化率 |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | a |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 120 | 1 | 2 | x |
| 4 | 120 | 1 | 4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度℃ | 初始CCl4濃度（mol/L） | 初始H2濃度（mol/L） | CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率 |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 100 | 1 | 1 | B |
| c(CHCl3)?c(HCl) |
| c(CCl4)?c(H2) |
| c(CHCl3)?c(HCl) |
| c(CCl4)?c(H2) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2 ③純醋酸�、芰蛩徜^�、葶~ ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ；
（Ⅱ）（4分）
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
| 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：
c＝ 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25時(shí)H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOH
H++ CH3COO－ Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
的比值 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
為 ，a與b的關(guān)系為 （填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
能生成沉淀，原因是
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
= 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^ ⑤銅 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ；
（Ⅱ）（4分）
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
|
實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
消耗NaOH溶液體積/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：
c＝ 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25時(shí)H2O
H++OH- KW=10-14 CH3COOH
H++ CH3COO－ Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
的比值 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
為 ，a與b的關(guān)系為 （填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
能生成沉淀，原因是
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
= 。
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1～2mL，邊加邊振蕩使其混合均勻．
，催化劑和脫水劑．
溶液倒吸到大試管內(nèi)引起噴濺，因反應(yīng)物沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)，揮發(fā)而降低產(chǎn)率．
，水可能使乙酸溶解，飽和