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          M、N都是短周期元素，原子半徑N>M，它們可形成化合物MN2，由此可得出的正確判斷是　�。ā�  ）
          　　　 A．M、N可能在同一周期　　　　　　　　　　　 B．M可能在N的下一周期
          　　　 C．M肯定是金屬元素　　　　　　　　　　　　　　 D．N可能在第三周期的ⅥA族或ⅦA族
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體中，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)上述情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
          （1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
          N＞O
          N＞O
          ．
          （2）A的氫化物：A2H4分子中，A原子采取的雜化形式為
          sp2雜化
          sp2雜化
          ，分子中含有
          5
          5
          個σ鍵和
          1
          1
          個π鍵，鍵角是
          1200
          1200
          ．
          （3）單質(zhì)D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應(yīng)，生成標準狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質(zhì)D的質(zhì)量百分數(shù)是
          m-
          18V
          22.4
          m
          ×100%
          m-
          18V
          22.4
          m
          ×100%
          ．（用含m和V的代數(shù)式表示）
          （4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
          2
          2
          ，已知該晶胞中E元素的相對原子質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是
          2M
          (a)3NA
          g?cm-3
          2M
          (a)3NA
          g?cm-3
          （阿伏伽德羅常數(shù)用“NA”表示，用含M、a和NA的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇文區(qū)模擬）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．
          請回答下列問題：
          （1）Z元素在周期表中的位置
          第三周期ⅣA族
          第三周期ⅣA族
          ．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
          O＜N＜Si＜Mg
          O＜N＜Si＜Mg
          （用元素符號表示）．
          （2）U與X形成的18電子化合物的電子式是
          ．
          （3）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          ．
          （4）你認為U、W、X元素形成的化合物之間
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此結(jié)論的理由是
          在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)
          在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒有得電子的物質(zhì)
          ．
          （5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學方程式是
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L（標準狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
          2×24a
          22.4×5
          或
          3a
          7
          2×24a
          22.4×5
          或
          3a
          7
          g（用含a的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素符號或化學式表示）．
          （1）M分子中B原子軌道的雜化類型為
          sp2
          sp2
          ，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為
          3NA（或3×6.02×1023）
          3NA（或3×6.02×1023）
          ．
          （2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是
          NH3分子間能形成氫鍵
          NH3分子間能形成氫鍵
          ．
          （3）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式
          [N=N=N]-
          [N=N=N]-
          ．
          （4）E+的核外電子排布式為，圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為
          4
          4
          ．
          （5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
          Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          M，N都是短周期元素，原子半徑N>M，它們可形成化合物MN2，由此可得出的正確判斷是
          

          [     ]
          A．M，N可能在同一周期
          B．M在N的下一周期
          C．M肯定是金屬元素 
          D．N可能在第三周期的ⅥA或ⅦA族 
          

			
          

			
          
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