【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO3）2，其部分工藝流程如下：
（1）硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收，寫出一個吸收尾氣離子方程式_____．
（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是___；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是____（填化學(xué)式）．
（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致____；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導(dǎo)致_____．
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式___．
【答案】NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O或2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O 使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca（OH）2 排放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高 3NO2﹣+2H+=NO3﹣+2NO↑+H2O�。�
【解析】
(1)硝酸工業(yè)尾氣一氧化氮、二氧化氮一般用堿液吸收；
(2)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收；濾渣主要成分是Ca(OH)2；
(3)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2；
(4)反應(yīng)物是NO2-和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水。
(1)硝酸工業(yè)尾氣一氧化氮、二氧化氮一般用堿液吸收，反應(yīng)為：NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O或2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O；
(2)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收；濾渣主要成分是Ca(OH)2，故答案為：使尾氣中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；
(3)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2，故答案為：排放氣體中NO含量升高；產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；
(4)反應(yīng)物是NO2-和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反應(yīng)的離子方程式為3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1
D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span> | 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O
H++Cl—+HClO
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag＋+Cl－= AgCl↓
A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.③
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【題目】將一定量的NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示，請回答下列問題：
(1)圖1中，曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時間的變化情況，前10min內(nèi)v(NO2)=_______mol/(L· min)；
(2)下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____（填選項字母）
A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
(3)反應(yīng)進行到10min時，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________；
(4)反應(yīng)進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量的NO2，10min后達到新平衡，此時測得c(NO2)=0.9mol/L。
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中的NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1______w2（填“>”“=”或“<”）
②請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”，且要體現(xiàn)出始狀態(tài)與末狀態(tài)要用具體濃度）________________
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【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，某同學(xué)做了如下實驗：
①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得圖所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得圖所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是________。
（2）有機物A的實驗式是________。
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【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（ �。�
A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y
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【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時還可以制備釩的最高價氧化物V2O5，其主要流程如下：
已知：①VO3-+2H+
VO2++H2O
②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇
（1）高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____（填標(biāo)號）
A.熱分解法 B．熱還原法 C．電解法
（2）釩渣中的V2O3在焙燒時轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動原理分析其原因_，浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___。
（4）沉釩過程有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為__。
（5）過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。
（6）煅燒NH4VO3時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時，得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__，300～350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__。
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【題目】硫的含氧鈉鹽有許多，現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)，其熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強。
已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑
4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O
完成下列計算：
(1)用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應(yīng)，可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響�，F(xiàn)有98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制500mL1mol·L(密度為1.06g·cm-3)的稀硫酸，則需要濃硫酸___________mL；加水_______g；
(2)稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，干燥，所得沉淀質(zhì)量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有_______%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的亞硫酸鈉被氧化。
(3)現(xiàn)有8.70g的無水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O，則水合物中n的值是______；
(4)Na2S2O4在500℃時部分分解得產(chǎn)物A，將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B，則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比為__________(范圍)。
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