日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】常溫下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
          A. 該溫度下Ksp(CuS)=10-35.4
          B. 曲線上各點的溶液均滿足關系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)
          C. Na2S溶液中C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=2C(Na+)
          D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，結(jié)合圖象計算溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想，據(jù)此判斷分析。
          A.b點是CuCl2溶液與Na2S溶液恰好完全的點，該溫度下，平衡時c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，則Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，故A正確；
          B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液，Cu2+與S2-發(fā)生沉淀反應：Cu2++S2-CuS↓，加入Na2S溶液的體積越大，c（S2-）越大，c（Cu2+）越小，則-lg c（Cu2+）就越大，由于溫度不變，所以曲線上各點的溶液均滿足關系式：c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)，故B正確；
          C.Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）═c（Na+），故C錯誤；
          D.c點為Na2S、NaCl按1：2物質(zhì)的量混合溶液，其中CuS處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，根據(jù)物料守恒及物質(zhì)的溶解性可知：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)，S2-水解消耗水電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)，但水電離產(chǎn)生的離子濃度遠小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(S2-)>c(OH-)，因此該溶液中微粒濃度大小關系為：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示：
          已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
          Ca2＋
          Mg2＋
          Fe3＋
          開始沉淀時的pH
          11.9
          9.1
          1.9
          完全沉淀時的pH
          13.9
          11.0
          3.7
          （1）鹽酸浸取時需要適當加熱的原因是_____。
          （2）濾渣Ⅰ的成分為_____。
          （3）加入H2C2O4時應避免過量，其原因是_____。
          （4）用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。
          A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．玻璃棒
          （5）濾渣Ⅲ需經(jīng)過洗滌后才能進行后續(xù)加工處理的原因是_____。
          （6）請補充完整由碳酸鋇石(含30%CaCO3的BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實驗步驟為_____，過濾，用無水乙醇洗滌2～3次，低溫干燥。(實驗中可使用的試劑有：冷水，80℃熱水，0.1mol·L－1鹽酸，6mol·L－1鹽酸)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關。下列判斷不正確的是
          A. 由圖甲可知，x小于0.1
          B. 由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速 率減小
          C. 由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動
          D. 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產(chǎn)物
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是
          A. 質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動
          B. 電子流動方向為N→Y→X→M
          C. M電極反應式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
          D. 當M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時，N電極產(chǎn)生134.4 L N2(標況下)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
          A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2
          B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
          C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③
          D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應原理在工業(yè)的應用:
          （1）科研人員將粗錳(含雜質(zhì)的錳)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定雜質(zhì)不反應，溶液體積不變)，發(fā)生反應Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)，為加快反應速率可以采取的措施________；不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。
          （2）常溫下，Ksp(FeS)＝1×10-18，FeS飽和溶液中[H＋]與[S2－]之間存在關系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋) 達到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的PH=_______。
          （3）工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在制取草酸鎳(NiC2O4),工藝流程如圖所示：
          已知：Ⅰ:NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-為有機物配體，K=1.6×10-14)
          Ⅱ:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15 
          Ⅲ:“脫絡”過程中，R-能與·OH(Fe2+和H2O2反應產(chǎn)生的中間產(chǎn)物)反應生成·R(有機物自由基)
          ①“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH=________(假設溶液體積不變)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1)，此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。
          ②“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是______________________
          ③NiR2中加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡”的原因是_________________
          （4）Na2SO3氧化反應：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4其反應速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段。為確定貧氧區(qū)速率方程中a的值（取整數(shù)），分析實驗數(shù)據(jù)。當溶解氧濃度為4. 0 mg·L-1時，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關系如下表，則a＝______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是(　　)
          A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 轉(zhuǎn)移2 mol 電子
          B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O
          C. 電池工作時，CO32-向電極B移動
          D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一種由天然MnO2礦與MnS礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制備高純碳酸錳工藝如下：
          已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          ⑴“反應1”中MnO2與MnS反應的化學方程式為______。
          ⑵“反應1”后所得沉淀物中除S外，一定還含有的氧化物是______（填化學式）。
          ⑶“除雜2”后溶液中c(Zn2+)＝1×105 mol·L1，則溶液中c(Ni2+)＝______mol·L1。[已知：Ksp(ZnS)＝2×1022，Ksp(NiS)＝1×1024]
          ⑷“濾渣”的成分為______（填化學式）；“濾液”中所含溶質(zhì)的主要成分為___（填化學式）。
          ⑸將部分MnCO3溶于稀硫酸，所得溶液電解可制得MnO2循環(huán)使用。寫出電解時所發(fā)生反應的離子方程式：______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A.做中和熱測定實驗時，在大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料以防止熱量散失
          B.海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐
          C.H2O2催化分解每產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023
          D.25℃時，加水稀釋0.1molL﹣1NH4Cl，溶液中不斷增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案