Question

（2007廣東) “碘鐘”實驗中，3I^－＋S₂O₈^2－＝I₃^－＋2SO₄^2－的反應速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c(I－)/mol·L－	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(SO42－)/mol·L－	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t /s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是                                                   。

（2）顯色時間t₂＝          。

（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為       （填字母）

A  <22.0s   B 22.0～44.0s   C ＞44.0s   D 數(shù)據(jù)不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）研究反應物I^－與S₂O₈^2－的濃度對反應速率的影響

（2）29.3s

（3）A

（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）

【解析】

試題分析：（1）圖表中的物理量是反應物濃度與時間，通過分析知，反應物的濃度與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以得出反應物濃度與反應速率的關(guān)系，所以該實驗的目的是研究反應物I^-與S₂O₈^2-的濃度對反應速率的影響．

（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知，反應物起始濃度乘積與時間成反比，由①、⑤列比例式，

（0.040mol?L^-1×0.040mol?L^-1）：（0.120mol?L^-1×0.040mol?L^-1）=t₁：88.0s，所以t₁＝29.3s，所以答案為29.3s。

（3）溫度越高，化學反應速率越快，所用時間越短，所以選A。

（4）通過分析知，反應物的濃度乘積與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率。所以答案為：反應速率與反應物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比。

考點：考查外界條件對反應速率的影響

點評：本題屬于高考中的常見題型，試題難易適中。主要是考查學生對實驗數(shù)據(jù)分析、處理的能力，以及靈活運用知識解決實際問題的能力。