【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間。下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是 ( )
A.裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降
B.左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重
D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
【答案】B
【解析】Ⅱ中鐵釘與銅絲相連，金屬活潑性相差較大，且用揮發(fā)性鹽酸，因此裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重，C項正確；Ⅰ中雖然也用了鹽酸，但鐵釘與鐵絲相連，腐蝕不及Ⅱ；由于均發(fā)生了2H＋＋2e－===H2↑，Ⅰ和Ⅱ均生成了氣體，液面都會下降，左側(cè)液面
裝置Ⅱ比裝置Ⅰ的低，A項正確，B項錯誤；Ⅲ中雖然鐵釘也與銅絲相連，但由于所裝試劑為不揮發(fā)性硫酸，因此鐵釘幾乎沒被腐蝕，D選項正確。
【考點精析】本題主要考查了金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識點，需要掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ， 原子個數(shù)比為 ， 分子的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ， 原子個數(shù)比為 ， 質(zhì)量比為 ．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1molL﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84gmL﹣1 ， 質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為mL．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示： 
實驗表明：
①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構簡式為 ， 由A生成B的反應類型是反應；
（2）D的結(jié)構簡式為；
（3）由E生成F的化學方程式為 ， E中的官能團有（填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構體還有（任寫兩個，不考慮立體結(jié)構）；
（4）G的結(jié)構簡式為；
（5）由I生成J的化學方程式 ．
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【題目】鈦是金屬中的新秀,具有質(zhì)輕、高強、耐蝕、耐熱、無磁和耐超低溫等一系列優(yōu)良性能,以及形狀記憶、超導、儲氫、生物相容性等四大獨特功能.含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下: 
（1）Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第周期,第族.
（2）步驟①加鐵的目的是;步驟②冷卻的目的是.
（3）上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應加入處理.
（4）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為: TiO2―→TiCl4
Ti
已知:①C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH＝－393.5kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g);ΔH＝－566kJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g);ΔH＝＋141kJ/mol
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝.
反應TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是.
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，需要加入適當氧化劑的是（ ）
A.PCl3→PCl5
B.MnO4﹣→Mn2+
C.SO3→SO42﹣
D.CO2→CO
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【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一.為探究鐵的化學性質(zhì)，某同學將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如圖所示).數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是( )
A.鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升
B.鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變
C.鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升
D.鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
B.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：HCO3﹣+OH+
CO32﹣+H2O
C.稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O
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【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ �。�
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
B.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：HCO3﹣+OH+
CO32﹣+H2O
C.稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O
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