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          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)
          Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：

          對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是
          A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
          B．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
          C．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 
          D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          氫氧化鐵的溶度積常數(shù)最小，所以氫氧化鐵首先沉淀，A正確。B不正確，因?yàn)槿芤褐泻新入x子，得不到純凈硫酸銅。應(yīng)用陽離子都水解，所以選項(xiàng)C正確。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，選項(xiàng)D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋2Y2(g)??2X Y2(g)　ΔH＜0達(dá)到甲平衡，若只改變某一條件再達(dá)到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是
          A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當(dāng)催化劑B．圖Ⅱ由甲至乙擴(kuò)大容器體積
          C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強(qiáng)D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是：①增大B的濃度 ②升高反應(yīng)溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） ④加入催化劑(     )
          A．①②B．①③C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是（  ）
          A．生成物濃度一定增大B．生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大
          C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．某生成物的產(chǎn)率可能提高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H>0, △S>0
          B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
          C．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
          D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本小題滿分9分）
          （1）把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2 mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是____________；B的轉(zhuǎn)化率是__________；x的值是___________。
          （2）反應(yīng)2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（g）的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應(yīng)        （填“吸收” 或“放出”）        KJ熱量。

          （3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：
          a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應(yīng)式：             。

          （4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是              ；氯氣在          極上產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液的pH             。（填“增大”或“減小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng) 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法其中正確的是（    ）
          ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
          ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
          ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 
          ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（    ）
          A．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小
          B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
          C．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的離子積，
          Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=KW/Kb
          D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣,己知：

          則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在25℃時(shí)，向100ml含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放人5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化），反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：
          （1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是_______
          （2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是_______
          （3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是 ________，其原因是_____
          

			
          

			
          
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