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          下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：化學反應中，影響化學反應速率的主要因素為反應物本身的性質，對于同一個反應而言，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，反應速率減小，如增大壓強、增大濃度，則單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率增大，反之減小，以此解答該題．
          解答：解：增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，故B正確、D錯誤；
          影響化學反應速率的主要因素為反應物本身的性質，升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，也可以增大分子碰撞的頻率，反應速率增大，故A、C正確．
          故選D．
          點評：本題考查化學反應速率，為高考高頻考點，側重于反應速率的影響因素的考查，能較好的培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，學習中注意掌握影響化學反應速率的因素以及影響原因，特別要注意影響化學反應速率的主要因素為反應物本身的性質．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據(jù)相關信息回答有關問題．

          （1）關于反應生成物的定量研究：
          已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定
          C
          C
          ．（填字母序號）
          A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
          （2）關于反應限度的研究：
          已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
          變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值．
          ①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為
          10%
          10%
          ；
          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）：
          增大CO濃度
          增大CO濃度
          、
          適當降低溫度或及時分離CH3OH
          適當降低溫度或及時分離CH3OH
          ；
          （3）關于反應速率的研究：
          氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
          ①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的
          KI
          KI
           （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
          ②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
          單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
          單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
          推（計）算反應速率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氮是生命的基礎，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力．如圖1是自然界中氮的循環(huán)圖，請回答有關問題．
          （1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標．下列有關說法正確的是
           
          （填序號）．
          a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
          b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
          c．反應②的化學方程式是N2+O2
           放電 
          .
           
          2NO
          d．德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨工藝，其主要反應如下
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          （2）氨經氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)．但這種肥料不適宜與堿性物質共用，否則會降低肥效，其原因是
           
          （用離子方程式表示）．
          （3）人類活動對氮循環(huán)產生著明顯的影響．汽車尾氣中的NO，是造成光化學煙霧的物質之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．上述事實說明我們應辨證地看待化學物質的作用．
          科技人員已經找到了一些解決NO排放的方法．在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為空氣中的兩種成分．氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．
          寫出上述變化中的總化學反應方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列有關圖象的描述正確的是（　�。�
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、圖①可表示溫度對“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0”的影響B、圖①可表示壓強對2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響C、圖②可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量，溶液導電性的變化D、圖②可表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，溶液導電性的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是
              
              A．影響化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質
              
          B．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內活化分子數(shù)增多
              
          C．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，也可以增大分子碰撞的頻率
              
          D．在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應物中的活化分子百分數(shù)增大
              
          

			
          

			
          
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