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          【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）的方法，錯(cuò)誤的是（ ）
          A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B.NO（NH3）通過(guò)水洗滌
          C.NH4Cl（NaCl）加熱固體混合物D.N2（NO2）通過(guò)水洗滌
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，則加四氯化碳萃取分液可分離，A項(xiàng)正確；
          B.氨氣溶于水，而NO不溶于水，則利用水洗滌可除雜，B項(xiàng)正確；
          C.NH4Cl加熱分解生成氣體，NaCl不能，且分解后的氨氣和氯化氫容易化合生成氯化銨，則加熱可除雜，C項(xiàng)正確；
          D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，引入新雜質(zhì)NO，不能除雜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面的排序不正確的是(　　)
          A. 晶體熔點(diǎn)的高低：
          B. 熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al
          C. 硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅
          D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法不正確的是
          A.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)
          B.相同溫度時(shí)，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉
          C.同溫度、同物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸鈉溶液堿性大于碳酸氫鈉溶液
          D.碳酸氫鈉一定條件下可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，但碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 將 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
          B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過(guò)量鐵粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
          C. 將 SO2 通入雙氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－
          D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某新型電池，以NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料，負(fù)極材料采用Pt，正極材料采用MnO2（既作電極材料又對(duì)該極的電極反應(yīng)具有催化作用），該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移6mol e﹣
          B. 電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
          C. a極上的電極反應(yīng)式為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
          D. b極材料是MnO2，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學(xué)式
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10-5
          4.9×10-10
          K1＝4.3×10-7　K2＝5.6×10-11
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯酸性
          B. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
          C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
          D. 1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是
          A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+
          C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法不正確的是
          A．氣體A是NO 
          B．X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
          C．溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 
          D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中不正確的是( )
          A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)＜c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
          B. 25 ℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為
          C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)
          D. 等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA
          

			
          

			
          
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