金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則：
（1）各物質(zhì)的化學(xué)式分別是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有：
① B→D___________________________；
② D→B____________________________。
（1）Fe FeCl2 H2 FeCl3
（2）①2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—
②2Fe3++Fe=3Fe2+
解析試題分析：氯化亞鐵溶液呈淺綠色，氯化鐵溶液呈棕黃色，前者可被氯氣氧化為后者，氯化鐵遇KSCN溶液變紅，氯化鐵溶液被鐵還原為氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，由此推斷A、B、C、D分別為Fe、FeCl2、H2、FeCl3；根據(jù)離子方程式和氧化還原反應(yīng)方程式的配平可知，B→D的反應(yīng)式為2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—；D→B的反應(yīng)式為2Fe3++Fe=3Fe2+。
考點(diǎn)：考查鐵、亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)及它們的相互轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提煉Al2O3并制取鋁的流程如下：
請回答下列問題：
（1）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）圖中涉及分離溶液與沉淀的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________。
（3）反應(yīng)1涉及的化學(xué)方程式有 、 。濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_ (填化學(xué)式)。
（4）向?yàn)V液Ⅱ中通入氣體A為 ，生成沉淀B的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
回答下列有關(guān)問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
A．Cl2 B．Fe C．HNO3 D．H2O2
（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
（4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體， 該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為__________。
（6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：
（1）濾液A所含溶質(zhì)屬于鹽的是___________________。
（2）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________________________________
____________________________________________________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應(yīng)選_____________（填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___________（填代號）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
（1）濾渣a可用于制造 。
（2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
從鋁土礦（主要成分是
，含
、
、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
（2）固體A的應(yīng)用_________________________________________.（兩點(diǎn)）
（3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是__________________________
（5）已知298K時，
的溶度積常數(shù)
=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為_______.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應(yīng)，再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)該把 （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）將上述制備反應(yīng)中部分元素的簡單離子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半徑由大到小的順序排列
（用離子符號表示）。
（3）AlCl3與氨水反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是 ，屬于難溶物的電離方程式 。
（4）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)的事實(shí)是_________。
a. H2O比NH3穩(wěn)定 b. 共用電子對偏向：H-O＞H-N
c. 沸點(diǎn)：H2O＞NH3 d. NO中氮是+2價，氧是-2價
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是 ，俗稱 。
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為 。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者 后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
（本題共15分）
有4種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學(xué)各取1種樣品，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，測定合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
52．甲同學(xué)取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則樣品①合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
53．乙同學(xué)取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應(yīng)，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m2 g。則樣品②合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
54．丙同學(xué)取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m3的取值范圍是___________________________________________。
丁同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下：
| 實(shí)驗(yàn)序號 | a | b | c |
| 合金質(zhì)量/mg | 510 | 765 | 918 |
| 氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
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