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          關(guān)于金屬鋁和鐵的說(shuō)法不正確的是
          A．鐵與熱水不反應(yīng)，但是可與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)
          B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱
          C．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸
          D．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A鐵與熱水不反應(yīng)，但是可與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣。正確。 B鋁的熔點(diǎn)較低只有660度，但是表面覆蓋熔點(diǎn)高的氧化鋁，所以鋁箔在空氣中受熱可以熔化，使融化的鋁不至于滴落。錯(cuò)誤。C常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)鈍化。所以可以用鋁或鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。D鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，由于鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，不容易冶煉，鐵活動(dòng)性比鋁弱，容易冶煉。故而鐵的用途比鋁廣泛。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設(shè)計(jì)如下圖所示的簡(jiǎn)單操作流程：

          已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          沉淀物



          開(kāi)始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1）濾渣主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。
          （2）灼燒時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。
          （3）溶液Y中要加入稍過(guò)量原料A，原料A的化學(xué)式是_________，步驟⑤反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
          （4）操作流程中③的離子方程式為_(kāi)______________________。
          （5）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示：

          請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式_________________；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL氯化鈉溶液（過(guò)量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝_________（不考慮溶液體積的變化）。
          （6）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中，鋼材為_(kāi)_______極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開(kāi)展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。

          【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：
          ①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；      
          ②打開(kāi)裝置a上活塞一段時(shí)間；
          ③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和                      ；
          （2）裝置b中裝入的試劑是　　　　　　　　　　　          ；
          （3）裝置c的作用是　　　　　　　　　　　          ；
          （4）步驟②中，當(dāng)觀察到　　　　　　　　　                時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。
          【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
          ②將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；
          ③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；
          ④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
          ⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。
          回答下列問(wèn)題：
          （5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)　　　　　　　　　　　                   
          （6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為　　　　　　　　　　　     ；通過(guò)計(jì)算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?　　　　　　　　                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(　 　)
          ①NaHCO3     ②Al(OH)3     ③   Al2O3    ④ (NH4)2SO3     ⑤Al
          A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（  ）
          A．1:1B．2:3C．3:2D．1:6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS2）通過(guò)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應(yīng)制取銅及其硫和鐵的化合物。
          （1）上述反應(yīng)中，還原劑為          。
          （2）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。
          ②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
          據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          a．通過(guò)上述②，爐渣中的Al2O3變成了                            （寫(xiě)離子）。
          b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
          提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
          所選試劑為               。
          證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                     。
          （3）對(duì)上述爐渣中進(jìn)行含鐵量的測(cè)定步驟如下：

          I．步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
          II．步驟④中煮沸的作用是                            。
          III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、           。
          IV．若滴定過(guò)程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是
          A．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
          B．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性
          C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀
          D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_(kāi)________________________________________.
          （2）固體A的應(yīng)用_________________________________________.（兩點(diǎn)）
          （3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________，
          向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
          （4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是__________________________
          （5）已知298K時(shí)，的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為_(kāi)______.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          （1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_______ 。寫(xiě)出乙丙轉(zhuǎn)化的離子方程式 ：________________________ 。
          （2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是__________，乙物質(zhì)的水溶液顯     性（“酸”或“堿”），原因是                        （用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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