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          將0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是
          A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：根據(jù)Fe3O4＋4H2SO4=FeSO4＋Fe2(SO4)233＋4H2O 可知，F(xiàn)e2+含有0.15mol，再根據(jù)6Fe2＋＋14H＋＋Cr2O72－=6Fe3＋2Cr3＋＋7H2O , Cr2O72－需要的物質(zhì)量就為0.025mol，故K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為，答案選B。
          考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度計(jì)算
          點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，屬于易錯(cuò)題，計(jì)算過(guò)程應(yīng)注意化學(xué)方程式的書(shū)寫。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          圖1-13中每一字母代表一種反應(yīng)物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)（有些反應(yīng)條件已略去）。 
          圖1-13
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
          （1）E物質(zhì)的分子式為_(kāi)________________。
          （2）當(dāng)Y是__________（填名稱）時(shí)，則D和H溶液中溶質(zhì)（填酸、堿、鹽、氧化物）屬于____________類。
          （3）若0.1 mol／L的H溶液，測(cè)其pH=1，使H和E按物質(zhì)的量之比為1∶2的比例混合后，加入水配制V mL溶液，其pH為8.5，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。
          （4）若D與（3）中的H屬于同類物質(zhì)，將0.15 mol／L的D溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為_(kāi)_________________。
          （5）從影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，由B生成C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          不同條件下B的轉(zhuǎn)化率
           
          1大氣壓
          5大氣壓
          10大氣壓
          50大氣壓
          100大氣壓
          450 ℃
          97.5
          98.9
          99.2
          99.6
          99.7
          500 ℃
          85.7
          92.9
          94.9
          97.7
          98.3
          工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選用的反應(yīng)條件是__________________，原因是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將0.15 mol的MnO2與過(guò)量的12 mol·L－1的濃鹽酸反應(yīng)，和50 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比(其他反應(yīng)條件相同)?
            
          A.一樣多?                      B.前者較后者多?
            
          C.后者較前者多?                D.無(wú)法比較?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江西省贛州市十一縣（市）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
          (2)室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
          ①若由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
          ②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。
          ③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
          B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆海南省瓊海市嘉積中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
           （1）將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝               (溶液體積變化忽略不計(jì))
          （2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
          ①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH   7
          ②若溶液pH<7，則c(Na＋)          c(A－)
          ③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則
          下列說(shuō)法正確的是          (填選項(xiàng)代號(hào))．
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
          B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年海南省瓊海市高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           （1）將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝               (溶液體積變化忽略不計(jì))
          


          （2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
          


          ①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH   7
          


          ②若溶液pH<7，則c(Na＋)          c(A－)
          


          ③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則
          


          下列說(shuō)法正確的是          (填選項(xiàng)代號(hào))．
          


          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
          


          B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          


          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          


          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          


           
          

			
          

			
          
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