【題目】通過下列實驗現(xiàn)象的分析，對實驗事實的解釋正確的是（ ）
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性
B.H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強
C.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性
D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應
【答案】C
【解析】
A．溶液中的CO32－發(fā)生水解，CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，加入BaCl2溶液發(fā)生反應，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，CO32－濃度減小，水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，溶液褪色，并不是BaCl2有酸性，A錯誤；
B．H2S通入CuSO4溶液中發(fā)生反應H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，生成黑色沉淀為CuS和H2SO4；由化學平衡移動可知，CuS沉淀的生成使得反應得以發(fā)生，不是體現(xiàn)了弱酸制備強酸的規(guī)律，硫酸的酸性大于硫化氫，B錯誤；
C．試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性，C正確；
D．鋁與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，而不是不反應，D錯誤；
答案選C。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線：
已知：萘（
）的化學性質(zhì)與苯相似。
(1)反應①的反應類型是_______________。萘普生的分子式是____________________。
(2)反應②的試劑和條件是___________。反應③的產(chǎn)物是D和_____________（填化學式）。
(3)若省略反應②和⑤，B物質(zhì)與C2H5COCl反應，除生成H（
）外，最有可能生成的副產(chǎn)物（與H互為同分異構體）的結構簡式是__________________。
(4)X是D一種同分異構體，具有以下特點：
①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學環(huán)境不同的氫。寫出X可能的結構簡式_____（任寫一種）。
(5)根據(jù)已有知識并結合上述合成路線中的相關信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備：
的合成路線流程圖___________（無機試劑任用）。（合成路線流程圖示例如下：CH3CHO
CH3CH2OH
CH3CH2ONa）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
（1）寫出四種元素的元素符號：
A________，B________，C________，D________。
（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________，
D_______________________________________________________________。
（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。
（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì)________，氫化物__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結論 |
A | 向0.1mol/L碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，加熱，紅色加深。 | 碳酸鈉屬于弱堿 |
B | 測定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，試紙顯紅色。 | 醋酸溶液顯酸性 |
C | 將銅片和鋅片用導線相連，插入CuSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減小，銅片質(zhì)量增加。 | 鋅被還原 |
D | 向氯化銀的濁液中滴入KI溶液，濁液中的固體由白色變?yōu)辄S色。 | Ksp（AgCl）<Ksp（AgI） |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的資源。
(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 ， 其正極的電極反應式為_____________________________________________。
(2)操作A的名稱為____________________ 。
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________ （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中過量的H2O2 。
(4)填充物中可以回收得到氯化銨，寫出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序_________________________________。
(5)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕如圖所示：
①負極反應的電極反應式 ________________________。
②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為________L（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應。則下列分析錯誤的是
A. A的離子結構示意圖為
B. D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性
C. E和D形成的離子化合物ED2的電子式為
D. B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含有苯胺（
），水楊酸（
）、硝基苯與苯酚四種有機物的乙醚溶液，按如圖流程利用物質(zhì)的酸堿性依次分離，假設每一步分離都是完全的。（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機物。）
完成下列填空：
(1)水層1中溶解的有機物的結構簡為___，物質(zhì)3的分子式為___。
(2)高中化學實驗室制取硝基苯的原料和反應條件分別是___。
(3)操作Y的名稱是___，原理是利用___。
(4)醫(yī)藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸（也叫阿司匹林），結構為：
，請寫出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學試劑___、___。
(5)水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物，該反應方程式為：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一。
（1）分子式均為C3H6O2的兩種混合物，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰有兩種情況，第一種情況中峰面積比是1：1，第二種情況中峰面積之比為3：2：1，由此推斷該混合物的組成可能是__（寫出一種情況即可）。
（2）有一種有機物的分子式為C7H8O，苯環(huán)上有1個羥基，請寫出該有機物可能的結構簡式__，核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰面積比為__（對應上一空所填物質(zhì)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是（ �。�
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）
C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③
D.V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2
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