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          【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是（ ）
          A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
          B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)
          C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)
          D.t2~t4，ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.NaOH能腐蝕活塞，所以不能盛放在酸式滴定管中；氯水溶液呈酸性且具有強氧化性，能腐蝕橡膠，所以不能盛放在堿式滴定管中，選項A錯誤；
          B.該溶液中還含有，電解質(zhì)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得，選項B錯誤；
          C.根據(jù)圖知，該溶液中，氯氣發(fā)生化學反應離子方程式為、，
          根據(jù)方程式知，根據(jù)電荷守恒知：，故，所以存在，選項C正確；
          D.該離子方程式轉(zhuǎn)移電子不守恒，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，選項D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：
          （1）“酸浸”過程，為提高鐵和鎳元素的浸出率，可采取的措施有___________(寫出兩種)。
          （2）“過濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。
          （3）“氧化”過程欲使0.3molFe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+，則需氧化劑NaClO至少為________ mol。
          （4）“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)浴液的pH至2，生成黃鈉鐵礬沉淀，寫出該反應的化學方程式______。若碳酸鈉過多會導致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學式)。
          （5）向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應，含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式_____。
          （6）高鐵酸鹽也是一種優(yōu)良的含鐵凈水劑，J．C．Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42－的電極反應式為______；Deininger等對其進行改進，在陰、陽電極間設置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是
          X
          Y
          Z
          W
          A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
          B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
          C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W
          D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設計了如下圖所示的三套實驗裝置：
          ⅠⅡⅢ
          （1）上述裝置中，不能驗證“某固液不加熱反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是______(填裝置序號)。
          （2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量金屬鋅與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_______。說明該反應屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          （3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。
          ①若M為氫氧化鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________。
          ②若觀察到燒杯中導管產(chǎn)生一段水柱，則說明M溶于水_____(填“一定是放熱反應”、“一定是吸熱反應”、“可能是放熱反應”、“可能是吸熱反應”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解�，F(xiàn)設計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是
          實驗編號
          T/K
          pH
          c/10－3mol·L－1
          H2O2
          Mn2＋
          ①
          298
          3
          6.0
          0.30
          ②
          313
          3
          6.0
          0.30
          ③
          298
          9
          6.0
          0.30
          A. 313K時，在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1
          B. 對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解
          C. 對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同
          D. 通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池,將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是( )
          A.放電時，ClO4-向負極移動
          B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
          C.放電時，正極反應為3CO2+4e-=2CO32-+C
          D.充電時，陽極反應為Na++e-=Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列說法正確的是
          A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1
          B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7
          C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
          D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低�，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，向反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關系如圖所示：
          下列結(jié)論正確的是( )
          A.鋁與混合溶液反應的離子方程式為8Al+30H＋+3NO3＝8Al3++3NH4++9H2O
          B.參加反應硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06 mol
          C.參加反應的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4:3
          D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.72 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關說法不正確的是
          A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
          B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③
          C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）
          D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9
          

			
          

			
          
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