二甲醚和甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CH
4和H
2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：
I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH
4（g）+H
2O（g）?CO（g）+3H
2（g）；△H＞0
將1.0mol CH
4和2.0mol H
2O（g）通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H
2）
0.0003mo1?L-1?min-1
0.0003mo1?L-1?min-1
．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H
2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H
2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H
2反應(yīng)生成CH
3OH（g），達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的
0.55
0.55
倍．
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H
2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2，回答下列問題：
（1）如果一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是
C
C
（填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)達平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（2）t
2時刻向平衡體系中再通入1.0mol H
2O（g），請在原坐標(biāo)圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
，解得NA＝9m，答案選B。
