Question

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是（　　）
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行； 
②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； 
④加熱時，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行； 
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； 
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)．

A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥

Answer 1

①放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發(fā)進(jìn)行無關(guān)，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達(dá)到碳的著火點(diǎn)才可進(jìn)行，故①不正確； 
②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故②不正確；
③原電池工作時，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動，所以所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，故③正確； 
④加熱時，提供能量，無論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快，故④不正確； 
⑤鹽類水解的規(guī)律為：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，弱是指弱酸或弱堿的離子，故⑤不正確； 
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：化學(xué)平衡常數(shù)K=

生成物濃度冪之積

反應(yīng)物濃度冪之積

，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，故⑥不正確；
故選D．