Question

下列說法正確的是（　�。�

A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10

B．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比為2：1

C．0.2 mol?L^-1與0.1mol?L^-1醋酸中c （H⁺）之比為2：1

D．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

Answer 1

分析：A．C（H⁺）=10^-pH；
B．弱根離子在水溶液里能水解；
C．弱電解質(zhì)溶液里，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；
D．若某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)不一定是酸或強酸弱堿鹽．

解答：解：A．C（H⁺）=10^-pH，所以pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比=10^-2：10^-1=1：10，故A正確；
B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在水中能水解而鈉離子不水解，導致溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，且溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以0.2 mol?L^-1與0.1mol?L^-1醋酸中c （H⁺）之比小于2：1，故C錯誤；
D.100℃時，純水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-6 mol/L，溶液的pH=6，但溶液呈中性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查pH的簡單計算，易錯選項是D，注意溶液的酸堿性不能根據(jù)溶液的pH判斷，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，為易錯點．