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          【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
          A. BF3B. H2OC. CO2D. NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．BF3為共價化合物，B原子最外層只有6個電子，故A錯誤；
          B．H2O中含有氫元素，H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
          C．CO2分子中C、O原子均滿足原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價絕對值=8，兩種原子均達(dá)到了8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
          D．NO2中N為+4價，4+5≠8，不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】指出下列反應(yīng)的類型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
          A. 在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04molL-1min-1
          B. 溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
          C. R的起始濃度越小，降解速率越大
          D. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：
          資料a: Mn的金屬活動性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。
          資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)
          Mn(OH)2
          Pb(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時
          8.1
          6.5
          1.9
          完全沉淀時
          10.1
          8.5
          3.2
          （1）過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
          ①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
          ②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。
          ③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.…… 
          寫出iii的離子方程式：___________________________。
          （2）過程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：
          i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
          ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……
          己知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
          ①氨水法除鐵時，溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。
          ②補(bǔ)全ii中的操作：____________________。
          ③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。
          （3）過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。
          （4）過程IV所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)．實驗如下。
          裝置
          燒杯中的液體
          現(xiàn)象（5分鐘后）
          ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉
          無明顯變化
          ②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl
          溶液變藍(lán)
          ③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl
          無明顯變化
          ④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH
          溶液變藍(lán)，顏色較②淺
          （1）實驗②中生成I2的離子方程式是___________。
          （2）實驗③的目的是_________________________________________________________________。
          （3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。
          （4）為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：
          燒杯中的液體
          現(xiàn)象（5小時后）
          ⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉
          溶液才略變藍(lán)
          ⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉
          無明顯變化
          I．對于實驗⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設(shè)計了下列裝置進(jìn)行實驗，驗證猜想。
          i．燒杯a中的溶液為____。
          ii．實驗結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，_______。
          Ⅱ．乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色．經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。
          （5）該小組同學(xué)對實驗過程進(jìn)行了整體反思．推測實驗①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______；實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作中錯誤的是 （ ）
          A. 蒸發(fā)操作時，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)。
          B. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
          C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          D. 萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】VL硫酸鈉中含Na＋質(zhì)量為m g，則
          A． m/23V mol/L B．23/mV mol/L  C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是( )
          A. 甲烷和2，2-二甲基丁烷B. 1，1-二氯乙烷和l，2-二氯乙烷
          C. 乙二醇和丙三醇D. 苯酚和苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質(zhì)譜測出，某烴A的相對分子質(zhì)量為70，回答下列問題：
          （1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是(填序號)_______。
          a．C2H4b．C3H8c．C6H6d．C4H6O
          （2）若烴A為鏈烴，聯(lián)合紅外光譜及其它分析手段，顯示該分子含有3個-CH3。 
          ①A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；
          ②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子。（提示：碳原子連接兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）。請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______；D能發(fā)生聚合反應(yīng)，且聚合產(chǎn)物主鏈含有碳碳雙鍵，寫出D生成E的反應(yīng)方程式______________。
          ③B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
          （3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有四組不同的峰，峰面積比為6：:2：1：1，則A的名稱為____。
          （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
          

			
          

			
          
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