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          【題目】150℃時，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當恢復至150℃時，體積恒定時，容器內(nèi)壓強增大8%，則該混合烴的組成是（ ）
          A.甲烷與乙烷體積比1：4B.甲烷與乙炔體積比1：4
          C.乙烯與丁烯體積比1：4D.乙烯與丁烷體積比1：4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          烴在氧氣中充分燃燒的方程式為：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，由方程式可知，溫度在150℃時，當y=4時，反應為等體積反應，當y<4時，反應為體積縮小的反應，當y>4時，反應為體積增大的反應，四個選項中甲烷、丙炔、乙烯均含有4個氫原子，因此分析乙烷、乙炔、丁烷和丁烯的反應情況，反應后容器內(nèi)壓強增大8%，那么也就是體積增大了（1L+9L）×8%=0.8L，據(jù)此進行分析判斷。
          A. 設乙烷的體積為0.8L，那么
          可知體積增大了0.4L，不符合題意，A項錯誤；
          B. 乙炔在氧氣中完全燃燒，方程式為：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O，反應為體積縮小的反應，不符合題意，B項錯誤；
          C. 設丁烯的體積為0.8L，那么
          可知體積增大了0.8L，符合題意，C項正確；
          D. 設丁烷的體積為0.8L，那么
          可知體積增大了1.2L，不符合題意，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于四種儀器裝置的有關用法中不合理的是( )
          A.裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強
          B.裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
          C.裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
          D.裝置：可在瓶中先裝滿水，氣體由口入，收集NO氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅( ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池，該電池的總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)。下列說法正確的是( )
          A.放電時，Zn2+向負極遷移
          B.充、放電過程中，僅鋅元素的價態(tài)發(fā)生變化
          C.充電時，陽極的電極反應式為ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+
          D.若維持電流強度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20 g (已知F =96500 C/mol)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用0.1mol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
          A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發(fā)生電離
          B.a點的導電能力比b點弱
          C.b點溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)
          D.加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中，(X-)=c(Y-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量
          (1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是_______。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)_______變化規(guī)律。
          (2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關系中正確的是_______(填寫編號)。
          ①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)
          ③E (溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)
          (3)估計l mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍_______<E<_______。
          (4)10號元素E值較大的原因______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
          (1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          共價鍵
          C—O
          H—O
          N—H
          C—N
          C—H
          鍵能/kJ·mol－1
          351
          463
          393
          293
          414
          則該反應的ΔH＝_________kJ·mol－1。
          (2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
          ①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。
          ②X軸上a點的數(shù)值比b點_________ (填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________。
          (3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通
          過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。
          甲醇（CH3OH）脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：
          方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1
          方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
          由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應為_________(填A、B)。
          下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。
          該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為______________________________________________。
          (4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）
          選項
          實驗
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A.
          向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液
          試管口出現(xiàn)紅棕色氣體
          溶液中NO被Fe2＋還原為NO2
          B.
          測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
          前者pH比后者的大
          非金屬性：S>C
          C.
          向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          酸性：HCO3->Al(OH)3
          D.
          向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液
          先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀
          相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y。Y是一種芳香烴，分子中只有一個環(huán);X俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。下列有關說法錯誤的是（ ）
          A.X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生
          B.X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應
          C.Y屬于不飽和烴
          D.X的二氯代物有三種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用化學用語解釋相關現(xiàn)象正確的是（ ）
          A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
          B.常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－
          C.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導電：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－
          D.BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－
          

			
          

			
          
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