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				下列溶液中有關(guān)離子濃度的說法可能正確的是（ ）
          A．NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH）＞c（OH-）＞c（H+）
          B．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（OH-）+c（CO）
          C．等物質(zhì)的量的CH3COOH與NaOH混合溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）
          D．在NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO）+c（CO）+c（H2CO3）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；
          B、依據(jù)溶液中電荷守恒計算分析判斷；
          C、等物質(zhì)的量CH3COOH與NaOH混合反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸根離子水解溶液顯堿性；
          D、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷；
          解答：解：A、氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故A錯誤；
          B、Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）；故B錯誤；
          C、等物質(zhì)的量的CH3COOH與NaOH混合反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故C錯誤；
          D、在NaHCO3溶液中n（Na）=n（C），溶液中電荷守恒得到：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）；故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Br2和Fe3+的水溶液濃度較小時均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強的氧化性．某化學(xué)興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱．
          實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩．
          實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
          （1）提出假設(shè)：
          甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，則反應(yīng)的離子方程式為
          Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
          Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
          ；
          乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是
          Br2
          Br2
          （填化學(xué)式）．
          （2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結(jié)論誰對誰錯，下列是設(shè)計的一些實驗方案和預(yù)測：
          

          


          
方案
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
          

          
1
取少量黃色溶液，加入NaOH溶液
若生成紅褐色沉淀，則甲正確
          

          
2
取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液
若溶液變藍(lán)色，則乙正確
          

          
3
取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置
若上層溶液呈橙紅色，則
          乙
          乙
          正確 
          ①方案1是否合理
          否
          否
          （填“是”或“否”）．
          ②方案2中，由于存在反應(yīng)
          2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
          2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
          （用離子方程式表示），所以預(yù)測結(jié)論不正確．
          ③請另外設(shè)計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)．將有關(guān)內(nèi)容填入下表．
          

          


          
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
          

          

          取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液
          取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液
          		

          若溶液變紅色，則證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)
          若溶液變紅色，則證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          CuSO4是一種重要的化工原料
          （1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
          B
          B
          ．（用符號表示，下同）
          A．KMnO4   　  B．雙氧水 　　     C．氯水        D．HNO3
          然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
          CD
          CD
          ．
          A．NaOH        B．氨水            C．CuO         D．Cu（OH）2
          （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
          4
          4
          ，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
          3.3
          3.3
          ，通過計算確定上述方案
          可行
          可行
          （填“可行”或“不可行”）．
          （3）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因
          Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
          Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
          ，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
          應(yīng)加入少量H2SO4
          應(yīng)加入少量H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年甘肅武威六中高二12月模塊檢測化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          Ⅰ下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是                             （填序號）①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
          Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最理想的是        
          A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
          然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的         
          A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
          （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為         ，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為         ，通過計算確定上述方案       （填“可行”或“不可行”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010—2011學(xué)年安徽省亳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學(xué)興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。
          實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。
          實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。
          （1）提出假設(shè)：
          甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，則反應(yīng)的離子方程式為                        ；
          乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。
          （2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結(jié)論誰對誰錯，下列是設(shè)計的一些實驗方案和預(yù)測：
          方案
          		實驗操作
          		預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
          1
          		取少量黃色溶液，加入NaOH溶液
          		若生成紅褐色沉淀，則甲正確
          2
          		取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液
          		若溶液變藍(lán)色，則乙正確
          3
          		取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置
          		若上層溶液呈橙紅色，則    正確   
          ①方案1是否合理      （填“是”或“否”）。
          ②方案2中，由于存在反應(yīng)                              （用離子方程式表示），
          所以預(yù)測結(jié)論不正確。
          ③請另外設(shè)計一個合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。將有關(guān)內(nèi)容填入下表。
          實驗操作
          		預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
           
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆甘肅武威六中高二12月模塊檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          


          Ⅰ下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是                             
（填序號）①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
          


          Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最理想的是        

          


          A.
KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2
水  　　   
D. HNO3    
          


          然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的         

          


          A.
NaOH         B. NH3·H2O    
C.
CuO           D. Cu(OH)2
          


          （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶1×10-5
mol·L-1度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為         
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為         
，通過計算確定上述方案       
（填“可行”或“不可行”） 
          


           
          

			
          

			
          
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