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          氯化硫酰(SO2Cl2)是一種氯化劑，遇水可生成硫酸和氯化氫。干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應生成氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，在某密閉容器中加入16. 20g氯化硫酰，達到平衡時容器中含SO2 7.616 g。反應后將平衡混合物溶于足量的BaCl2溶液中，則最終生成沉淀的質量 
          

          [     ]
          A．無法計算
          B．等于27.73 g
          C．等于0. 233 g 
          D．等于27. 96 g 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?如皋市模擬）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制�。篠O2（g）+Cl2（g）
          活性炭
           SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
          （1）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是
          AC
          AC
          （用編號填空）．
          A．縮小容器體積    B．使用催化劑    C．增加SO2濃度    D．升高溫度
          （2）已知20℃時，AgCl的溶解度為0.00015g，Ag2SO4的溶解度為0.796g．則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是
          AgCl
          AgCl
          ．
          （3）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g，則300℃的合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為
          0.0706
          0.0706
          ．
          （4）將（3）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量（寫出計算過程）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
化學式
HF
H2CO3
HClO
          

          
電離平衡常數(shù)
          （K）          		
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11          		
3.0×10-8
          （1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
           
          ．
          （2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
           
          ．
          A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
          B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
          C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
          D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
          （3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
          ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
          氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
           
          ．
          （4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與等物質的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移
           
          mol電子．
          Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
          SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
          （1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
           
          ；
          （2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
           
          （選填編號）．
          a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
          c．增加反應物濃度              d．無法滿足上述條件
          （3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
           
          （選填編號）．
          a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
          c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
          （4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：上海市閔行區(qū)2013年高考一�；瘜W試題
				題型：022
			
          

						
          

          氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
          
SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)＋97.3kJ
          

          1．試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K＝________；
          

          若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是________(選填編號)．
          

          a．降低溫度
          

          b．移走SO2Cl2
          

          c．增加反應物濃度
          

          d．無法滿足上述條件
          

          2．為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是________(選填編號)．
          

          a．縮小容器體積
          

          b．使用催化劑
          

          c．增加SO2濃度
          

          d．升高溫度
          

          在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有________(選填編號)．
          

          a．只有37Cl2
          

          b．只有SO237Cl2
          

          c．37Cl2和SO237Cl2
          

          d．無法判斷
          

          3．下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________(選填編號)．
          

          a．v(Cl2)＝v(SO2)
          

          b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
          

          c．c(Cl2)∶c(SO2)＝1∶1
          

          d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
          

          4．300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g　SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO27.616 g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20 g　SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點- 54.1℃，沸點 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴康拇呋路磻迫。�
          SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
          (1)為了提高上述反應中Cl2的轉化率，下列措施合理的是___（填編號）。
          A．縮小容器體積 
          B．使用催化劑 
          C．增加SO2的濃度 
          D．升高溫度 
          (2)已知20℃時，AgCl的溶解度為0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是___。 
          (3)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16. 20 g SO2Cl2，達到平衡時，容器中含7.616 g SO2，則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為___。 
          (4)將(3)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量（寫出計算過程）。____________________ 
          

			
          

			
          
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