Question

X、Y、Z、W四種主族元素在元素周期表中的位置關系如下：

W	X	Y
		Z

已知：短周期元素X的最高正價為+5價，Y的一種單質(zhì)是黃色固體．回答下列問題：
（1）X和Z的元素符號分別是______、______．
（2）W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應的離子方程式為______．
（3）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律是學習化學的重要方法之一．在下表中列出對H₂ZO₃的各種不同化學性質(zhì)的推測，并寫出相應的化學方程式．

編號	推測性質(zhì)	化學方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
①	______	______
②	______	H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr

Answer 1

（1）W、X、Y同周期，X的最高正價為+5價，處于第Ⅴ主族，Y的一種單質(zhì)是黃色固體，且處于ⅥA族，故Y為S，則Y為P，結合元素在周期表中的位置可知，W為Si、Z為Se，
故答案為：P；Se；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）H₂SeO₃具有氧化性、還原性和酸性，反應②為H₂SeO₃+Br₂+H₂O=H₂SeO₄+2HBr，反應中Se的化合價升高，H₂SeO₃表現(xiàn)還原性；
H₂SeO₃表現(xiàn)酸性，可與氫氧化鈉反應，反應①方程式為：H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O，
故答案為：

①	酸性	H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O
②	還原性

．