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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
          元素代號ABCDE
          原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.074
          主要化合價＋2＋3＋6，－2＋2－2
           
          (1)在下表中標出上述五種元素在元素周期表中的對應位置(用元素符號)。
          (2)在下表中標明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。
          (3)A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________(填離子符號)。
          (4)證明B元素的單質與A元素的單質在化學性質上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
          (5)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現象，請寫出D的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式：________________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          (1)
          (2)見上表　(3)O2－
          (4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
          (5)BeO＋2OH－=BeO22－＋H2O
          【解析】(1)根據表格提供數據，可以推斷D為Be，A為Mg，E為O，C為S，B為Al。(2)根據元素周期律，在過渡元素區(qū)域尋找催化劑材料。(3)根據具有相同電子層結構的不同微粒，核電荷數越大，微粒半徑越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半徑最大的為O2－。(4)Al與Mg在化學性質上明顯不同的是Al能與強堿溶液反應。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素周期表是學習化學的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現請針對表中的A～I種元素，回答問題．
          

          


          
主族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
          

          
2



A
B
C


          

          
3
D

E
F


G
H
          

          
4
I







          （1）根據下列要求，用序號填寫：
          ①最不活潑的元素是
          H
          H
          ；②金屬性最強的元素是
          I
          I
          ；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是
          E
          E
          ；
          ④第二周期元素中，最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素是
          A
          A
          ．
          （2）元素B對應氫化物的水溶液呈堿性的原因是
          NH3?H2ONH4++OH-
          NH3?H2ONH4++OH-
          （用電離方程式表示）．
          （3）寫出下列反應的化學方程式：①元素I與水反應的化學方程式：
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          ；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          ．
          （4）寫出元素G的單質與NaOH反應的離子方程式：
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素周期表是學習化學的一個好工具．下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
          （1）以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d的元素符號：c
          Al
          Al
                   d
          C
          C


          （2）用元素符號標出硫在周期表中對應的位置．
          （3）相同大小的a、b兩種元素的單質分別投入熱坩堝中，反應較劇烈的是
          K
          K
          （用化學式表示，下同）．
          （4）寫出c的氧化物與硫酸反應的離子方程式：
          Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
          ．
          b元素的單質與e的氫化物（分子中含三個原子核）反應的化學方程式為
          2K+2H2O═2KOH+H2↑
          2K+2H2O═2KOH+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
          下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．
          

          


          
元素代號
A
B
C
D
E
          

          
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
          

          
主要化合價
+2
+3
+6，-2
-1
-2
          （1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．
          

          


          



          

          









          

          








          

          


















          （2）B元素處于周期表中
           
          周期
           
          族；
          （3）在元素周期表中
           
          的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
          （4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
           
          （填化學式）；
          （5）用電子式表示A、D形成化合物的過程
           
          ；
          （6）C、E形成化合物為
           
          （填化學式），含化學鍵類型為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是（　　）
          
                
          A、從左到右，元素周期表中的第十五列為VA族B、某IIA族元素的原子序數為x，則與它同周期的IIIA族元素的原子序數可能為x+25C、VIA族元素，隨原子半徑增大，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強D、53號元素位于周期表中第5周期VIIA族
          

			
          

			
          
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