Question

【題目】溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反應。，有___________(填現象)產生； 將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________，繼續(xù)滴加液溴滴完。裝置d的作用是___________________；

步驟2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名稱)除去未反應的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗滌的作用是____________；

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品。加入氯化鈣的目的是______________；

已知苯、溴苯的有關物理性質如上表：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm－3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為_____，作用是冷凝回流，回流的主要物質有___________________（填化學式）

（2）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯，，則要進一步提純粗產品，還必須進行的實驗操作名稱是__________________。

Answer 1

【答案】 白色煙霧 防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產率 吸收HBr防污染，防倒吸 過濾 除去HBr和未反應的Br2 干燥 冷凝管 C6H6、Br2 蒸餾

【解析】在三頸燒瓶中苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應放熱，使反應物揮發(fā)，利用冷凝管進行冷凝回流。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據此分析解答。

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反應，生成的溴化氫易結合水蒸氣，所以有白色煙霧產生； 由于反應放熱，所以將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產率，繼續(xù)滴加液溴滴完。裝置d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；步驟2：向a中加入10 mL水，由于鐵不溶于水，因此過濾除去未反應的鐵屑。步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌，分液得粗溴苯。反應中有溴化氫生成，還有剩余的溴，因此NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產品。加入氯化鈣的目的是干燥；

（1）由圖可知儀器c的名稱為冷凝管，作用是冷凝回流，使反應物盡可能充分反應，則回流的主要物質有C6H6、Br2；（2）步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯，由苯、溴苯的有關物理性質可知，則要進一步提純粗產品，利用互溶液體的沸點不同分離，則還進行的實驗操作名稱是蒸餾。