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          一定條件下在固定體積的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是    
          


          A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
          


          B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          


          C．容器中的壓強不再發(fā)生變化
          


          D．單位時間內(nèi)生成n mol
Z，同時生成2n mol Y
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          BC
          


          【解析】
          


          試題分析：在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)，所以選項B正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，A不正確。該反應是體積減小的可逆反應，即壓強也是減小的，所以當壓強不再發(fā)生變化時，可以說明，C正確。D中反應速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，D不正確，答案選BC。
          


          考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷
          


          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，主要是考查學生對可逆反應平衡狀態(tài)的了解掌握程度，以及靈活運用基礎(chǔ)知識判斷平衡狀態(tài)的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的關(guān)鍵是明確可逆反應平衡狀態(tài)的含義，以及判斷依據(jù)，并能結(jié)合題意和方程式靈活運用即可。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進行高溫重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機物．已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸氣液化時的能量變化為44.0kJ．
          （1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制合成氣的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
          3min時改變條件，反應進行到4min時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
          

          


          
t/min
n（CH4）/mol
n（H2O）/mol
n（CO）/mol
n（H2）/mol
          

          
4
0.18
0.38
0.22
0.66
          則3～4min之間，平衡向
          正
          正
          （填“正”或“逆”）反應方向移動，3min時改變的條件是
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          （3）已知溫度、壓強和碳水比[
          n(CH4)
          n(H2O)
          ]對該反應的影響如圖所示．

          ①圖l中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：t1
          ＜
          ＜
          t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
          ②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關(guān)系：x1
          ＞
          ＞
          x2．
          ③圖3中，兩條曲線所示壓強的關(guān)系：p1
          ＞
          ＞
          p2．
          （4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應）為原料的燃料電池示意圖如圖所示． 
          ①放電時，正極的電極反應式為
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          ②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
          c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g） 吸熱反應，達到平衡狀態(tài)．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省廣州六中高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下在固定體積的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是    
          A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
          B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          C．容器中的壓強不再發(fā)生變化
          D．單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年浙江省嘉興市高三教學測試（二）理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中：
          2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)
          B．ΔH＜0,ΔS＞0的反應都是自發(fā)反應，ΔH＞0,ΔS＞0的反應任何條件都是非自發(fā)反應；
          C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1? 
          P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝ bkJ·mol－1
          P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1，由此計算Cl－Cl鍵的鍵能 
          D．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 
          △H＜0，當v(SO2)= v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
           
          

			
          

			
          
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