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          【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是（　　）
          A.離子半徑aAm+<bBn-
          B.原子半徑A<B
          C.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)
          D.b=a-n-m
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，質(zhì)子數(shù)a>b，A、B在周期表中的相對位置是；
          A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑減小，離子半徑aAm+<bBn-，故A正確；
          B．電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑A>B，故B錯誤；
          C．aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大m+n，故C正確；
          D．aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正確；
          選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸銨簡稱硝銨，可用作化肥，含氮量高。它在發(fā)生某些反應(yīng)時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸，也可作炸藥使用。
          （1）硝銨受熱：NH4NO3→N2O↑+2H2O，該反應(yīng)中因為有____而屬于氧化還原反應(yīng)，其中發(fā)生還原過程元素的變化為___。
          （2）硝銨受撞擊：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，請在該反應(yīng)方程式上補齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____。
          （3）一定溫度下，硝銨分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平該反應(yīng)方程式，把系數(shù)填入對應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時，參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為___。
          （4）硝銨易溶于水，溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時，溫度降低的原因是_____，該水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）____性，用離子方程式表示原因為_____。
          （5）為使該水溶液在常溫下的pH為7，并不引入雜質(zhì)，可以_____，試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學式回答)。
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          1
          ①
          ②
          2
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          3
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          (1)在上述元素中，金屬性最強的是___，原子半徑最大的是___(0族除外)。
          (2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過程___。
          (3)表中元素構(gòu)成10電子微粒的分子有：___(任寫2種)。
          (4)⑤和⑨分別與氫原子構(gòu)成的簡單氫化物中沸點最高的是___。
          (5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___，該物質(zhì)所含化學鍵類型___，0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.下列8組物質(zhì)或粒子:
          ①14N和14C 
          ②16O和18O 
          ③氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]
          ④足球烯(C60)和金剛石
          ⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
          ⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
          ⑦和
          ⑧
          （1）互為同素異形體的是____________（填編號，下同）， 
          （2）互為同位素的是____________，
          （3）互為同系物的是____________，
          （4）互為同分異構(gòu)體的是____________。
          Ⅱ.回答下列有關(guān)有機化學的問題：
          （5）的分子式為____________，該物質(zhì)所含官能團名稱是____________。
          （6）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為____________，反應(yīng)類型是____________。
          （7）下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。
          A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
          元素編號
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T
          第三電子層（最外層 ）上有6個電子
          X
          核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
          Y
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
          Z
          元素最高正價是+7價
          W
          其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2
          （1）元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_______。
          （2）元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的化學式:____（用元素符號表示）。
          （3）元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是____（用元素符號表示 ）,下列表述中能證明這一事實的是____（填序號 ）。
          ①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          ②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          ③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          （4 ）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____（填化學式 ）,理由是____________。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究Na、Mg、Al活動性順序,某課外小組同學進行了如下實驗:
          實驗步驟
          1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。
          2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。
          3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。
          4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。
          他們記錄的實驗現(xiàn)象有:
          實驗現(xiàn)象
          ①劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體。
          ②浮在水面上,熔成小球,不斷游動,小球漸小最終消失,溶液變紅。
          ③反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無色氣體。
          ④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色。
          請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內(nèi)容。
          (1)在下表中填寫與實驗步驟相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號。
          實驗步驟
          1
          2
          3
          4
          實驗現(xiàn)象
          _____
          _____
          _____
          _____
          (2)寫出鎂與水反應(yīng)的化學方程式: _____。
          (3)實驗結(jié)論是: Na、Mg、Al金屬性逐漸_____。
          (4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸_____,原子核對電子的引力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,因此_____逐漸減弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗測得濃度均為0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是
          A.Pb(NO3)2溶液與 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2
          B.Pb(NO3)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
          C.Pb(CH3COO)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓
          D.Pb(CH3COO)2 在水中電離： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（  ）
          ①加水②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④加固體⑤加溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
          A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】裝置Ⅰ是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。
          （1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有___，若從b端進氣可收集的氣體有___。
          ①O2 ②CH4 ③CO2 ④CO ⑤H2 ⑥N2 ⑦NH3
          （2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放___，氣體應(yīng)從____端通入。
          （3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從___端通入氣體。
          （4）某實驗需要用1.0molL-1NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：
          a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。
          b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。
          c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。
          d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。
          e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
          填寫下列空白：
          ①配制該溶液應(yīng)當稱取___克NaOH固體。
          ②操作步驟和正確順序為____。
          ③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____、___。
          ④定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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