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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在下列物質的溶液中分別加入一定量Na2O2固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是

          1. A.
            飽和H2S溶液
          2. B.
            Ba(HCO3)2稀溶液
          3. C.
            Na2SO3稀溶液
          4. D.
            CaCl2飽和溶液
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有機物A，俗稱水楊酸，其結構簡式為：
          已知：
          （1）將A跟下列物質的溶液反應可以得到一種鈉鹽（其化學式為C7H5O3Na）是
          c
          c
          ．
          A．NaOH       B．Na2CO3      C．NaHCO3       D．NaCl
          （2）水楊酸的同分異構體中，屬于酚類，同時還屬于酯類的化合物有
          3
          3
          種，其結構簡式分別為
          、、
          、、
          ．
          （3）水楊酸的同分異構體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物一定含有
          醛
          醛
          基（填寫除了羥基以外的官能團名稱）
          （4）水楊酸在酸性條件下與反應合成阿司匹林，則阿司匹林的結構為
          ．可以檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是
          A
          A
          ．
          A．三氯化鐵溶液        B．碳酸氫鈉        C．石蕊試液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
          （1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          ，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：
          銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
          銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
          ．
          可以證明有余酸的實驗方案是
          ad
          ad
          （填寫字母，錯選或多選扣分）
          （a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
          （2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
          ac
          ac
          （填寫字母，錯選或多選扣分）
          （a）將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
          （b）將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
          （c）用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
          （d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
          （3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
          Cu2++S2-═CuS↓
          Cu2++S2-═CuS↓
          ．
          （4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是
          反應后溶液的體積
          反應后溶液的體積
          ．
          （5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度=
          0.36-(12.8-w)/32
          V×1×10 -3
          0.36-(12.8-w)/32
          V×1×10 -3
          mol/L（用含W．V的代數式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?信陽二模）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．
          回答下列問題：
          （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．
          ①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是
          C
          C
          ．
          A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
          ②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是
          2Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          2Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          ③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
          強
          強
          （填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是
          NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
          NaOH是強堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
          （寫出一種即可）．
          （2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應．
          ①反應Ⅲ的化學方程式是
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          ②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是
          ．
          ③反應Ⅱ是化合反應．乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是
          CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
          CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
          ．
          ④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是
          2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
          2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．
          精英家教網
          回答下列問題：
          （1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．
          ①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是
           
          ．（填字母）
          A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
          ②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是
           
          ．
          ③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
           
          （填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是
           
          （寫出一種即可）
          （2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應．
          ①反應Ⅲ的化學方程式是
           
          ．
          ②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是
           
          ．
          ③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應的離子方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省鹽城上岡高級中學2007高三第二次階段考試、化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          氯氣泄漏事件在國內外時有發(fā)生，常給國家和人民生命財產造成不少損失．如果發(fā)生了氯氣泄露事件，切忌驚慌，應向上風向地區(qū)轉移，并用濕毛巾護住口鼻；到了安全地帶要好好休息，避免劇烈運動，以免加重心肺負擔．氯氣是很重要的工業(yè)原料，很多化學物質成分中均含有氯，如飲用水消毒常用的消毒劑；三氯化磷是無色液體，是重要的化工原料，可用來制造許多磷的化合物，如敵百蟲等多種農藥．
          

          科學家舍勒在化學上的另一個重要的貢獻是發(fā)現(xiàn)了氯氣．一般情況下，在實驗室中常用較強的氧化劑如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化鹽酸制氯氣．
          

          (1)
          		

          

          寫出用PbO2和濃鹽酸反應制備氯氣時的化學方程式：________，已知PbO2是一種兩性氧化物，試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應時的離子方程式________
          

          

          

          (2)
          		

          

          現(xiàn)用漂粉精和濃鹽酸反應制備氯氣，將足量漂粉精投入濃鹽酸中．反應中涉及到化學方程式可能有________、________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          磷在氯氣中燃燒可生成無色液體PCl3和淡黃色晶體PCl5，PCl3還可繼續(xù)與Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可與水反應：PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl，PCl5＋H2O＝POCl3＋2HCl，PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl．PCl5PCl3＋Cl2↑．
          

          ①已知PCl3分子為三角錐形結構，鍵角為100°，H3PO3與足量NaOH溶液作用
          

          的產物是Na2HPO3，則在下列物質的分子中各原子的最外層均達到了八個電子結
          

          構的是________(填序號)．
          

          A、PCl3
          

          B、PCl5
          

          C、Na2HPO3
          

          D、Na3PO4
          

          ②已知PCl5分子為三角雙錐形結構的非極性分子(如圖所示)，
          

          

          則PCl3F2有________種同分異構體．
          

          ③水在液態(tài)時存在H3O+和OH－，液氨中存在少許NH4+和NH2－，PCl5在一定條件下也存在類似水和氨的解離方式，其中一種離子呈四面體結構，則解離的兩種離子分別是________和________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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