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          【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)下列有關(guān)說法正確的是
          A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸
          B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒
          C.判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成
          D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．從陽極泥中提取粗碲，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過濾出來，考慮到TeO2易溶于強酸和強堿，所以氧化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；
          B．過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；
          C．通過分析整個流程可知，最終得到的粗碲固體表面會吸附溶液中的，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一次洗滌液中是否仍含有即可，C正確；
          D．酸浸時TeO2溶解，隨后被Na2SO3還原，TeO2生成Te單質(zhì)，生成，所以正確的離子方程式為：，TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是
          A
          CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
          CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
          均為取代反應(yīng)
          B
          由油脂得到甘油
          由淀粉得到葡萄糖
          均發(fā)生了水解反應(yīng)
          C
          Cl2+2Br=2Cl+Br2
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu
          均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
          D
          2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
          Cl2+H2O="HCl+HClO"
          均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。
          （1）裝置A制取SO2
          ①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          ②導(dǎo)管b的作用是___。
          （2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。
          ①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，還可以是___(只寫1種)。
          ②開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是___。
          （3）裝置C的主要作用是___(用離子方程式表示)。
          （4）該實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是___。
          （5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度
          準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
          已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
          ①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O
          ②滴定終點時的現(xiàn)象為___。
          ③亞硝酰硫酸的純度=___。（精確到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
          (1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__；
          (2)10s末，生成物D的濃度為__；
          (3)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。
          編號
          改變的條件
          生成D的速率
          ①
          降低溫度
          ___
          ②
          增大A的濃度
          ___
          ③
          使用正催化劑
          ___
          ④
          恒容下充入Ne
          (不參與體系反應(yīng))
          ___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。請按要求填空：
          該實驗表明此反應(yīng)__(填“吸收”或“釋放”)能量，即：__能可以轉(zhuǎn)化為__能，通過示意圖分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度__(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化關(guān)系如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）
          A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快
          B.F點收集到的CO2的量最多
          C.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1
          D.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          按下列合成步驟回答問題：
          （1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；
          （2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分析提純：
          ①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
          ②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是  ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；
          （3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；
           A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
          （4）在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
           A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
          A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA
          B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA
          C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核內(nèi)有20個中子，求X元素的質(zhì)子數(shù)___和質(zhì)量數(shù)___，并寫出X元素在元素周期表中的位置(簡要寫出計算過程)___。
          

			
          

			
          
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