【題目】高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：
①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。
②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。
（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。
（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。
（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。
【答案】+6 氧化還原反應(yīng) 該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 55.9g Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O NaOH Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度
【解析】
(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；
(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；
(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，陰極生成氫氣和氫氧化鈉；
(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，與鐵離子的水解有關(guān)。
(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；
(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=
[(+1)-(-1)]，解得：m≈55.9；
(3)根據(jù)裝置圖，Fe為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；
(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，除頂點和面心上有碳原子外，4條體對角線的1/4處還各有1個碳原子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)若圖中原子1的坐標(biāo)為
，則原子2的坐標(biāo)為________。若金剛石的晶胞參數(shù)為
，則其中碳碳鍵的鍵長
________pm(用含
的代數(shù)式表示)。
(2)面心立方
晶胞與金剛石結(jié)構(gòu)類似，陰、陽離子各占晶胞所含微粒數(shù)的一半。
①S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________，二氯化硫(
)分子中S原子的雜化類型是________。
②寫出基態(tài)
的電子排布式________；把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______。
③鋅錳干電池中可吸收電池反應(yīng)產(chǎn)生的
生成
，該離子中含有________個
鍵。
④若該晶胞的晶胞參數(shù)為
，阿伏加德羅常數(shù)的值為
，則晶體的密度為________
(列出計算式)
(3)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石，但實際較為復(fù)雜，可能是因為氫鍵較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如有文獻(xiàn)報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個與周圍________個通過氫鍵相結(jié)合。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )
①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )
A. 增大容器容積B. 升高反應(yīng)溫度
C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體
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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
下列說法錯誤的是（ ）
A.0~t1時，原電池的負(fù)極是Al片
B.0~t1時，正極的電極反應(yīng)式是
+2H++e=NO2↑+H2O
C.t1后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變
D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g
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【題目】磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：
（1）基態(tài)P原子的價電子排布式為___。
（2）磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構(gòu)型為___，其鍵角為__，推測其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
（3）膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試用價層電子對互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___。
（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B的化學(xué)式分別為___、__，A的中心原子雜化軌道類型為___。
（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是__（填元素符號）。
（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因：__。
物質(zhì) | BN | AlN | GaN |
熔點/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞K M
C. 當(dāng)溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，
（1）水解的離子反應(yīng)方程式________
（2）溶液中存在的微粒種類：H2O、________
（3）溶液中各種離子濃度從大到小的順序為：________
（4）溶液中存在的電荷守恒等式 ________
（5）溶液中存在的物料守恒等式 ________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g) 
CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝-301.3kJ/mol；
Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol。
則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________
(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時，研究了n(H2)∶n(CO)分別為2∶1、5∶2時CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)∶n(CO)＝2∶1的變化曲線為________(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_________________。
(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)。
a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑A并未參與反應(yīng)
b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產(chǎn)率降低
c.當(dāng)2v(CO)正＝v(H2)逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物起始投入量 | 2 mol CO、6 mol H2 | a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的
，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。
(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。
①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導(dǎo)O2－。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學(xué)合成原理為4CH3OH＋2CO＋O2
2(CH3O)2CO＋2H2O，裝置如圖3所示：寫出陽極的電極反應(yīng)式：________________________________________
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