Question

有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取6.08g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應，再用過量澄清石灰水把生成氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀10g，則該粉末組成是（　�。�

• A、只有Fe₂O₃
• B、等物質(zhì)的量FeO和Fe₂O₃
• C、等物質(zhì)的量的FeO和Fe₃O₄
• D、等物質(zhì)的量的Fe₂O₃和Fe₃O₄

Answer 1

分析：設(shè)鐵的氧化物化學式為Fe_xO_y，發(fā)生反應Fe_xO_y+yCO=xFe+yCO₂，可知氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量，澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀10g為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量，
根據(jù)質(zhì)量守恒n（Fe）求出n（Fe）：n（O），結(jié)合選項進行分析解答．

解答：解：澄清石灰水將生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g為碳酸鈣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為

10g

100g/mol

=0.1mol，
根據(jù)碳原子守恒可知n（CO₂）=0.1mol，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量，
即n（O）=n（CO₂）=0.1mol，n（Fe）=

m

M

=

6.08g-0.1mol×16g/mol

56g/mol

=0.08mol，
n（Fe）：n（O）=0.08mol：0.1mol=4：5，
所以該粉末是由鐵的兩種氧化物構(gòu)成，
若由等物質(zhì)的量的Fe₂O₃和Fe₃O₄構(gòu)成，n（Fe）：n（O）=5：7，不成立，所以該粉末是由FeO和Fe₃O₄構(gòu)成，
令FeO和Fe₃O₄混的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
則根據(jù)鐵原子和氧原子守恒：

x+3y=0.08mol   x+4y=0.1mol

解得：x=0.02mol，y=0.02mol
故該粉末是由FeO和Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.01mol=1：1構(gòu)成，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．